(7分)在实验探究课上，老师给同学们一包红色粉未，该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种。同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究。请你参与他们的探究并回答问题。
[提出问题]假设l：红色粉末是铜粉；
假设2：红色粉末是氧化铁粉；
假设3：红色粉末是 。
[设计实验方案]同学们对实验作了如下设想和分析：取少量红色粉末放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳片刻后高温至充分反应(实验装置图如下)。
请你完成下表：
| 实验中可能出现的现象 |
结论 |
| 红色粉末不变色，石灰水不变浑浊 |
假设1成立 |
| 红色粉末全部变为黑色，石灰水变浑浊 |
假设2成立 |
| |
假设3成立 |
[进行实验]通过实验及分析，确认假设3成立。
[反思与评价]
（1）实验过程中，硬质玻璃管内发生的化学反应方程式为 。
（2）实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是 。
（3）从环保角度看，上面的实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施是 。
[知识拓展]
（4）请你用另一种新的方法探究这包红色粉未的成分，探究方法 。
（5）为了进一步探究铁和铜的金属活动性强弱，你认为可选用下列试剂中的 (填序号)
A．硝酸铜溶液 B．稀盐酸 C．氯化锌溶液 D.硝酸银溶液
甲和乙两种固体在不同温度时的溶解度如表所示，请回答下列问题：
| 温度（℃） |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
70 |
|
| 溶解度（g/100g水） |
甲 |
13.3 |
20.9 |
31.6 |
45.8 |
63.9 |
85.5 |
110 |
138 |
| 乙 |
27.6 |
31.0 |
34.0 |
37.0 |
40.0 |
42.6 |
45.5 |
48.3 |
① 依据上表数据，绘制甲和乙的溶解度曲线，图中能表示乙溶解度曲线的是（1）。
（填“m”或“n”）
②若t1=10，则a为（2）g/100g水。
③ 40℃，100 g乙的饱和溶液，恒温蒸发10g水析出晶体的质量是（3） g，此时溶液的溶质质量分数是（4）（精确到0.1%）。
水对人类生活、生产有着重要意义。
① 图一是某自来水厂的净水过程示意图，其中活性炭的作用是 （1），常用的消毒剂是 （2）。
② 18世纪末，在前人探索的基础上，法国化学家拉瓦锡通过水的生成和分解实验研究确定了水的组成。图二是电解水的装置，试管a中的气体是 （3）。将a、b中的气体混合，如图三所示点燃，发出尖锐的爆鸣声，试管内壁出现小液滴，该液体是 （4） （填化学式）。
③ 水是一种良好的溶剂，生活中经常把溶于水的物质配成溶液使用。葡萄糖注射液是医院中常用的药品。葡萄糖（C6H12O6）由 （5） 种元素组成，每个C6H12O6分子中含有 （6） 个原子，C6H12O6中H的质量分数是 （7） （精确到0.1%）。
人类生存离不开空气。
① 日常生活中燃料燃烧是与空气中的 （1） 发生的化学反应。化石燃料燃烧产生的SO2、CO2、粉尘等物质带来很多环境问题，例如，引起酸雨的主要物质是 （2） ，引起温室效应的物质是 （3） 。工业上可以用氢氧化钙悬浊液吸收SO2生成CaSO3白色沉淀，该反应的化学方程式是 （4） 。
② 右图是研究空气组成的实验。足量红磷燃烧产生大量的白烟，这是生成的 （5） （填化学式）。红磷熄灭后冷却至室温，打开止水夹可以观察到 （6） ，剩余气体是 （7） （填“纯净物”或“混合物”）。
已知天然气的主要成分是甲烷，通常情况下甲烷是一种无色、无味、难溶于水、密度比空气小的气体，请回答下列问题：
(1)甲烷作为一种优质燃料，在空气中完全燃烧的化学方程式_______________________
(2)假如采用如图所示装置收集甲烷,则气体入口为________________________________
(3)若用该装置并用排水法收集甲烷时,其操作为__________________________________
某化合物在氧气中完全燃烧时，消耗了氧气4．8克，同时只生成4．4克的二氧化碳和2．7克水，则该化合物的质量为_________克，此化合物所含元素为________________(填:元素符号)各元素的质量比为_________________(与所填元素对应)