为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，阳阳同-优题课

题文

为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，阳阳同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀盐酸质量/g	10	10	10	10
剩余固体的质量/g	9.10	8.45	7.80	7.80

请你计算：
（1）所用稀盐酸中溶质的质量分数。
（2）用36.5%的浓盐酸配制40g上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量。
（3）黄铜样品中铜的质量分数。

科目化学题型计算题难度中等

知识点：根据化学反应方程式的计算

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某工厂需要280g生石灰（ $C a O$ ）作干燥剂，需要碳酸钙的质量是多少？至少需要含碳酸钙80%的石灰石（杂质不参加反应）的质量是多少？（ $C a_{} C O_{3} \overset{高温}{=} C a O + C O_{2} ↑$ ）

某纯碱样品中含有杂质 $N a C l$ ，为测定该样品中 $N a_{2} C O_{3}$ 的质量分数，称取纯碱样品 $6 g$ ，放入 $20 g$ 水中使其完全溶解，再加入稀盐酸 $26.2 g$ ，恰好完全反应，反应后溶液的总质量为 $50 g$ 。
试计算：（写出计算过程，结果保留一位小数）
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）样品中 $N a_{2} C O_{3}$ 的质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

小宁需要配制80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作"叶脉书签"．如图是配制该氢氧化钠溶液的实验操作示意图．

【实验步骤】
（1）计算：需要氢氧化钠固体g，水mL（水的密度以1.0g/cm³计）
（2）称量：用托盘天平称取氢氧化钠固体，用规格为（填"10mL"、"50mL"或"100mL"）的量筒取所需要的水，倒入盛有氢氧化钠的烧杯中．
（3）溶解：用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠固体完全溶解．
【拓展思维】
假如小宁想用上述配制的氢氧化钠溶液完全中和溶质质量分数为10%的盐酸，至少消耗盐酸的质量是多少？（反应的化学方程式为： $N a O H + H C l = N a C l + H_{2} O$ ）

在工业制取硫酸的过程中，有发生如下反应： $4 F e S_{2} + 11 O_{2} \overset{点燃}{=} 2 F e_{2} O_{3} + 8 S O_{2}$ ．现有含 $F e S_{2}$ 60%的黄铁矿100 $t$ （假设杂质不参加反应），最多可生产 $S O_{2}$ 多少吨？（相对分子质量： $F e S_{2}$ ﹣120 $S O_{2}$ ﹣64）

山梨酸钾是常用食品防腐剂，化学式为 $C_{6} H_{7} O_{2} K$ ，相对分子质量为150．
（1）山梨酸钾由种元素组成；
（2）60 $g$ 山梨酸钾中含钾元素的质量 $g$ ．

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