铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni
O
+3HO=Fe（OH）+2Ni（OH）下列有关该电池的说法不正确的是
| A．电池的电解液为碱性溶液，正极为NiO、负极为Fe |
B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH －2e=Fe（OH） |
| C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 |
| D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）+2OH－2e=NiO+3HO |
AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10－10mol2/L2和2.0×10－12mol3/L3，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述正确的是 （ ）
| A．两者的溶解度相等 |
| B．前者的溶解度大于后者 |
| C．两者的类型不同，不能由Ksp的大小直接判断溶解能力大小 |
| D．都是难溶盐，溶解度无意义 |
在BaSO4饱和溶液中加入少量氯化钡溶液产生沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中（ ）
| A．[Ba2+]＝[SO42－]＝(Ksp)1/2 |
| B．[Ba2+]·[SO42－]>Ksp，[Ba2+]＝[SO42－] |
| C．[Ba2+]·[SO42－]＝Ksp，[Ba2+]＞[SO42－] |
| D．[Ba2+]·[SO42－]≠Ksp，[Ba2+]＜[SO42－] |
工业废水中常含有Cu2＋.Cd2＋.Pb2＋等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS.MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。依据以上事实，可推知FeS.MnS具有的相关性质是（）
| A．在水中的溶解能力大于CuS.CdS.PbS |
| B．在水中的溶解能力小于CuS.CdS.PbS |
| C．在水中的溶解能力与CuS.CdS.PbS相同 |
| D．二者均具有较强的吸附性 |
实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，最适宜选择的试剂是（）
| A．NaOH溶液 | B．Ba（OH）2溶液 | C．盐酸 | D．氨水 |
有100mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中[Mg2+]＝0.2mol/L，[Cl－]="1.3" mol/L。要使完全转化为Mg(OH) 2且与Al3+ 恰好分开，至少需要2 mol/L的NaOH溶液的体积为( )
| A．80mL | B．100mL | C．120mL | D．140m |