Ⅰ：利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H
（g）+CO（g）
CH
OH（g）；ΔH=－90.8 kJ·mol
②2CHOH（g）CHOCH（g）+HO（g）；ΔH=－23.5 kJ·mol
③CO（g）+HO （g）CO（g）+H（g）；ΔH=－41.3 kJ·mol
总反应：3H（g）+3CO（g）CHOCH（g）+CO（g）的ΔH=__________：
Ⅱ：如图甲、乙是电化学实验装置。
（1）若甲、乙两烧杯中均盛有饱和NaCI溶液。
①甲中石墨棒上的电极反应式__________，电子的移动方向为________；
②乙中总反应的离子方程式为__________，Cl
移向__________电极（填Fe或C）；
③将湿润的淀粉－KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl氧化了生成的I。若反应中Cl和I的物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为：_____________________；
（2）若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO
溶液。
①甲中铁棒上的电极反应式为：______________________；
②如果起始时乙中盛有200 mL pH=5的CuSO溶液（25℃），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入_________（填写物质的化学式）_________g。
《化学与生活》
（1）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
①生产水泥的主要原料是黏土和（填名称）。
②有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）实际上不是硅酸盐材料，而是一种。（选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”）
③上海世博会中国馆用到一种涂料—氟碳涂层聚酯（FEP），它的单体为CF3—CF=CF2，这种涂料具有
（选填“热塑性”或“热固性”）。
④玻璃钢具有耐
腐蚀、质量轻、强度高的性能，它属于材料（选填“合金”或“复合”）。
（2）人体健康与食品、药物等关系密切。
①有些学生从小偏食，不爱吃水果、蔬菜，结果营养缺乏、发育不良，这主要是由于摄取______________（
选填“
脂肪”、“维生素”或“蛋白质”）不足引起的。
②生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内________含量过高，会引起甲状腺疾病。
③糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。其中蛋白质被摄入人体后，在酶的作用下水解为_______________________（写名称）。
④小苏打可用来治疗胃酸过多，请写出该反应的离子方程式
________________________________________
___________。
⑤可以帮助流感病人解热镇痛的药物是______________（选填“青霉素”或“阿司匹林”）。
（
3）洁净安全的生存环境更是健康的保障。
①为确保上海世博会期间城市空气质
量优良率达到95%以上，世博会期间的空气质量状况监测中，不需要监测的指标是。
a．可吸入颗粒物（PM10） b．NO2浓度 c．SO2浓度 d．CO2浓度
②可利用漂白粉对河水进行杀菌消毒，其能杀菌消毒的原因是漂白粉会与河水反应生成HClO（用化学反应方程式表示）是。
③垃圾的无害化处理常用的方法包括卫生填埋和_________________焚烧。
④人们为追求时尚而把头发染成各种各样的颜色，常见的染发剂有植物染发剂、无机染发剂和_________________染发剂（选填“有机”“合成”或“复合”）。
在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) 
2C(g)＋2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下面空白。
(1)用D表示的平均反应速率为_____ ____，A的转化率为______ ____。
(2)如果缩小容器容积(温度不变)，则平衡体系中混合气体的密度_________(填“增大”、“减少”或“不变”)。
(3)若开始时只加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加入____ mol B物质。
(4)若向原平衡体系再投入1 mol A和1 mol B，平衡__________(填“右移、左移或不移”)。
(12分)某研究性小组进行如下实验：常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
| 实验编号 |
HA物质的量浓度(mol/L) |
NaOH物质的量浓度(mol/L) |
混合溶液的pH |
| ① |
0.1 |
0.1 |
pH＝9 |
| ② |
c |
0.2 |
pH＝7 |
| ③ |
0.2 |
0.1 |
pH＜7 |
请回答：
(1)从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？__________(填“强酸”或“弱酸”)。
(2)②组情况表明，c____0.2 mol/L(填﹥、﹤或＝)。混合液中离子浓度c(A－)c(Na＋)（填﹥、﹤或＝）。
(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度______NaA的水解程度
(填﹥、﹤或＝)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。
(4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝____________mol·L－1。
⑴向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子恰好沉淀完全时，溶液PH7 (填﹥、﹤或＝)，离子反应总方程式为。
(2)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至铝离子恰好沉淀完全时，溶液PH7 (填﹥、﹤或＝)，离子反应总方程式为。
钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。
(1)工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)的化学方程式：____ ______________。
(2)铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈(Fe2O3·xH2O)，反应的化学方程式为_____________ ___ _________。
(3)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被完全除尽后，溶液中继续发生的化合反应的化学方程式为____________________________。