Ⅰ.下列物质中:①氯化钠 ②干冰 ③盐酸 ④铜 ⑤硫酸钡 ⑥蔗糖
⑦I2 ⑧熔融的硝酸钾 ⑨食盐水
(1)能导电的是(填编号,下同) ;
(2)属于电解质的是 ;
(3)属于非电解质的是 。
Ⅱ.100mL 1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中含SO42-离子 个,含Al3+离子 mol。0.6mol O2与0.4mol O3质量之比为 ,分子个数之比为 ,原子个数之比 ,它们在同温同压下的体积比是 。
海水的综合利用可以制备金属镁,其流程如下图所示:
(1)完成下列方程式:
煅烧贝壳(化学方程式): ;
Mg(OH)2加盐酸(离子方程式):
(2)电解熔融MgCl2的反应化学方程式是 。
(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发3个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这3种情况下使用玻璃棒的目的。
溶解时: 。
过滤时: 。
蒸发时: 。
(4)若在空气中加热MgCl2·6H2O,生成的是Mg(OH)Cl和HCl,写出相应反应的化学方程式: 。
2molCO的质量是 ;在标准状况下所占的体积约为 ;所含分子数目约为 ;将质量比为14:22的CO和CO2混合,则混合气体中CO和CO2的物质的量之比为 .
漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛,它除了具有漂白作用外,还能杀菌消毒。
(1)漂白粉的主要成分为_____、_______,工业上制取漂白粉的反应为____________________ ___。
(2)漂白粉长期暴露在空气中会逐渐失效,写出该过程中发生的化学方程式______________________,_______________________。
(3)工业上制取氯气的化学方程式为________________________,
实验室制取氯气的化学方程式为___________________________________
工业上,从海水中提取溴常用如下方法:
(1)将海水浓缩后,向其中通入氯气,将溴化物氧化,以溴化钠为例,用化学方程式表示该反应 ,该反应属于四种基本反应类型中的 反应,也属于
反应_______(选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应” )。
(2)向上述混合液中吹入热空气,将生成的溴吹出,是根据溴的沸点比水的沸点 (选填“低”或“高” )的性质,吹出的溴用碳酸钠溶液吸收,这一过程的化学方程式为3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑,生成物中溴元素的化合价分别为 价。 这一类型的化学反应称为歧化反应。
用于金属焊接的某种焊条,其药皮由大理石(CaCO3)、水泥、硅、铁等配制而成。
(1)Al的原子结构示意图为________ ___;
(2)30Si的原子的中子数为_________;
(3)可用于分离或提纯物质的方法有:①过滤 ②蒸馏 ③加热 ④分液(填序号)
除去石灰水中悬浮的大理石颗粒 。