决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
| 电离能/kJ·mol－1 |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
| A |
578 |
1817 |
2745 |
11578 |
| B |
738 |
1451 |
7733 |
10540 |
A通常显 价，A的电负性 B的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol－1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因： 。组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是 。
| 共价键 |
C－C |
C－N |
C－S |
| 键能/ kJ·mol－1 |
347 |
305 |
259 |
（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如右图所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：
| 离子晶体 |
NaCl |
KCl |
CaO |
| 晶格能/kJ·mol－1 |
786 |
715 |
3401 |
则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是： 。
其中MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的Mg2＋有 个。
（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是 。
（5）某配合物的分子结构如右图所示，其分子内不含有 （填序号）。
A．离子键 B．极性键 C．金属键
D．配位键 E．氢键 F．非极性键
【化学—选修2：化学与技术】重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图。涉及的主要反应是6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O
（1）碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是。
（2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是。
（3）操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式。
（4）用简要的文字说明操作⑤加入KC1的原因。
（5）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I一十S4O52-）
①判断达到滴定终点的依据是。
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其它杂质不参加反应）（保留2位有效数字）。
二氧化碳被认为是加剧温室效应的主要来源。2014年11月12日中美两国在北
京发表《中美气候变化联合声明》，中国政府承诺到2030年前停止增加二氧化碳排放，
为此政府大力推广二氧化碳的综合开发和利用。以CO2和NH3为原料合成尿素是固定和
利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应Ⅰ：2NH3（g）＋CO2（g）
NH2CO2NH4（s） △H1 =" a" kJ·mol－1
反应Ⅱ：NH2CO2NH4（s）CO（NH2）2（s）＋H2O（g） △H2 =＋72.49kJ·mol－1
总反应Ⅲ：2NH3（g）＋CO2（g）CO（NH2）2（s）＋H2O（g） △H3 =－86.98kJ·mol－1
请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ的△H1 =__________kJ·mol－1（用具体数据表示）。
（2）反应Ⅲ中影响CO2平衡转化率的因素很多，图1为某特定条件下，不同水碳比n（H2O）/n（CO2）和温度影响CO2平衡转化率变化的趋势曲线。
①其他条件相同时，为提高CO2的平衡转化率，生产中可以采取的措施是_________（填“提高”或“降低”）水碳比。
②当温度高于190℃后，CO2平衡转化率出现如图1所示的变化趋势，其原因是__________________。
（3）反应Ⅰ的平衡常数表达式K1 =____________________。
（4）某研究小组为探究反应Ⅰ中影响c（CO2）的因素，在恒温下将0.4molNH3和0.2molCO2放入容积为2L的密闭容器中，从反应开始到达到平衡过程中c（CO2）随时间t变化趋势的曲线如图2所示。若其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，请画出t1后c（CO2）随时间t变化趋势曲线（t2达到新的平衡）。
（5）尿素在土壤中会发生反应CO（NH2）2＋2H2O
（NH4）2CO3。下列物质中与尿素有类似性质的是______。
| A．NH2COONH4 |
| B．H2NOCCH2CH2CONH2 |
| C．HOCH2CH2OH |
| D．HOCH2CH2NH2 |
（6）人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图3。阳极室中发生的反应为、。
某工业废玻璃粉末含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等。某课题小组设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵矾。
已知：CeO2不溶于稀硫酸；酸性条件下，Ce3+易水解，Ce4+有较强氧化性。
（1）硫酸铁铵矾可净水，其原理是（写离子方程式）。
（2）滤液A的主要成分（填写化学式）。
（3）反应①的离子方程式是。
（4）反应②的化学反应方程式是。
（5）已知制硫酸铁铵矾晶体［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O，式量964］的产率为80%，若加入13.2g (NH4) 2SO4（式量132），可制得晶体的质量是。
（6）化合物HT可作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，过程表示为：
Ce2(SO4)3 (水层)+ 6HT(有机层)
2CeT3 (有机层）+3H2SO4(水层)
分液得到CeT3 (有机层），再加入H2SO4 获得较纯的含Ce3+的水溶液。可选择硫酸作反萃取剂的原因是（从平衡移动角度回答）。
液氨是一种良好的储氢物质。
已知：① 2NH3(g) 
N2 (g) + 3H2(g)ΔH =+92.4 kJ·mol－1
② 液氨中2NH3(l) NH2－ + NH4＋
（1）氨气自发分解的反应条件是（填“低温”或“高温”）。
（2）图1为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率。反应的活化能最大 的是(填催化剂的化学式)。
（3）其他条件相同，反应①在不同催化剂作用下反应相同时间后，氨气的转化率随反应温度的变化如图2所示。
①a点所代表的状态________（填“是”或“不是”）平衡状态。
②c点氨气的转化率高于b点，原因是。
③请在图2中再添加一条Ni催化分解氨气过程的总趋势曲线。
④假设Ru催化下，温度为750℃时，氨气的初始浓度为c0，平衡转化率为40%，则该温度下此反应的 平衡常数K = 。
（4）用Pt电极对液氨进行电解也可产生H2和N2。阴极的电极反应式是。
乙酰水杨酸是一种使用广泛的解热镇痛剂。合成原理是：
（1）乙酰水杨酸的分子式为，1mol乙酰水杨酸最多能与mol H2反应。
（2）上面反应的反应类型是。
（3）有关水杨酸的说法，不正确的是。
| A．能与溴水发生取代反应和加成反应 |
| B．可发生酯化反应和水解反应 |
| C．1mol水杨酸最多能与2mol NaOH反应 |
| D．遇 FeCl3溶液显紫色 |
（4）乙酰水杨酸与足量KOH溶液反应的化学方程式为。
（5）乙酰氯（CH3COCl ）也可以与水杨酸反应生成乙酰水杨酸，请写出化学反应方程式（不写条件）。
（6）写出一种符合下列条件的乙酰水杨酸的同分异构体的结构简式：。
Ⅰ．能遇FeCl3溶液显色
Ⅱ．苯环上只有2种一溴取代物
Ⅲ．1mol该化合物能分别与含4mol Br2的溴水或4mol H2反应