某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取12g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及纯碱样品的总质量为158g，再把100g稀盐酸平均分成四份，依次加入到样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：
| 所加盐酸的次数 |
第一次 |
第二次 |
第三次 |
第四次 |
| 盐酸的质量/g |
25 |
25 |
25 |
25 |
| 烧杯及所盛物质总质量/g |
181.2 |
204.4 |
228.6 |
253.6 |
请计算：（要求计算过程）
（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量。
（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？
某化学兴趣小组为了粗略测定一批石灰石样品中CaCO3的质量分数，设计并进行如下实验。
实验装置如图所示，称取研细的2.60g石灰石样品，分4次加入稀盐酸，充分反应至不再产生气体为止。测得反应前后的有关质量如表：
（1）计算石灰石样品中CaCO3的质量分数。
（2）若在上述实验过程中石灰石样品和所加酸液均无抛洒，根据图中装置判断，该实验结果可能（填“偏大”、“偏小”或“准确”），原因是。
某兴趣小组为探究“氧化铁和铜粉”混合物中铜的质量分数，称取一定质量的混合物，按照下图实验装置进行实验：
（1）实验时要“先通一氧化碳气体，后加热” 的目的是。
（2）装置A中发生反应的方程式为。
（3）实验装置B中的现象是，发生反应的化学方程式为。
（4）该装置的设计有一明显不当之处，你的改进方案是。
[定量分析]
该兴趣小组按照科学的方案完成实验后，对充分反应后的管内固体X进行如下后续实验探究：
回答下列问题：
（1）写出固体X与稀盐酸反应的方程式：。
（2）有色溶液B中含有的溶质：（填化学式）。
（3）根据以上实验流程，计算原混合物“氧化铁和铜粉”中铜的质量分数为。
发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。
（1）反应的化学方程式为2N2H4＋N2O4=3__________＋4H2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。
（2）请计算9．6gN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。
2005年5月22日上午11时08分，中国登山测量队成功登上珠峰顶，这是继1975年后我国再次对珠穆朗玛峰高度进行精确测量。氢化钙（CaH2）固体是登山队员常用的能源提供剂，用它和水反应生成氢氧化钙和氢气：CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2↑，氢气供燃烧之需。现有168g氢化钙与足量水反应，可生成多少克氢气？
工业上高温煅烧石灰石制取生石灰，发生反应的化学方程式为：CaCO3
CaO+CO2 ↑。若要制取2．8吨生石灰，至少需要含杂质10%（杂质不参加反应）的石灰石多少吨？（结果保留一位小数）