4.35 g二氧化锰能与浓盐酸（密度为1.19 g·cm－3、质量分数为36.5%）完全反应。求：
（1）盐酸中HCl的物质的量浓度。
（2）被氧化的HCl的物质的量。
（3）将所得气体全部用石灰乳吸收，可得到漂白粉的质量。
有机物A由碳、氢、氧三种元素组成，经测定其相对分子质量为90。现取1.8g A在纯氧中完全燃烧，将产物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重1.08 g，碱石灰增重2.64 g。回答下列问题：
（1）1.8 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?
（2）通过计算确定该有机物的分子式。
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。请填空:
（1）AB段的反应的离子方程式为；
（2）原混合酸中NO3-物质的量浓度为mol·L－1；
（3）原混合物中H2SO4物质的量为mol。
燃烧某有机物3.0g，生成2.24LCO2(标准状况)和0.1mol水。该有机物的蒸气对空气的相对密度是1.04，求该有机物的分子式。
取一定量的Fe、Cu的混合物粉末，平均分成五等份，分别向每一份中加入一定量的稀硝酸，假设反应的还原产物只有NO，若实验中生成的NO气体体积及所得剩余固体的质量记录如下(所有体积均在标准状况下测定)：
| 实验序号 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| 硝酸溶液体积 |
100 mL |
200 mL |
300 mL |
400 mL |
500 mL |
| 剩余固体的质量 |
17.2 g |
8 .0g |
0 g |
0 g |
0 g |
| 气体体积 |
2.24 L |
4.48 L |
6.72 L |
7.84 L |
7.84 L |
求：(1)该实验中所用稀硝酸的物质的量浓度；
(2)每一等份的混合物粉末中铜的质量。
把2．0 mol／L CuSO4溶液和1．0 mol／LH2SO4溶液各100 mL混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）。计算：
（1）混合液中
的物质的量浓度_____________mol／L；
（2）向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时，生成气体的体积（标准状况）为_________________L，溶液中Fe2＋的物质的量浓度是___________mol／L；
（3）向混合溶液中滴加1 mol／L的NaOH溶液，使Cu2＋恰好完全沉淀，所需NaOH溶液的体积_____________________mL。