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题文

某溶液中含有Fe2+和I -。为了氧化I -而不使Fe2+被氧化,试根据下列三个反应判断,可选用的氧化剂是(   )
①2Fe3++2I-=2Fe2++I2
②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

A.FeCl2 B.KMnO4 C.Cl2 D.FeCl3
科目 化学   题型 选择题   难度 中等
知识点: 反应热的大小比较
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①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。相同条件下,有关上述溶液的比较中,不正确的是()

A.水电离的c(H):①=②=③=④
B.若将②、③溶液混合后,pH=7,则消耗溶液的体积:②>③
C.等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:②最大
D.向溶液中加入100mL水后,溶液的pH:③>④>②>①

在下列有FeCl3溶液参加的反应中,与Fe3+水解有关的反应是
①FeCl3溶液与Cu的反应②将FeCl3溶液加热蒸干,并灼烧最终得到Fe2O3③饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体④配制FeCl3溶液需加入一定量的盐酸

A.①④ B.②③④ C.②③ D.①②③④

不能说明CH3COOH是弱酸的事实是

A.醋酸钠溶液显碱性
B.10=2的醋酸溶液加水稀释到1003
C.中和100.1醋酸溶液,需要消耗0.1氢氧化钠溶液10
D.0.1 mol·L1的醋酸溶液中,氢离子浓度约为0.001 mol·L1

下列离子方程式书写正确的是

A.NaHS水解反应:HS+ H2O H3O++ S2
B.明矾加入在水中起净化作用的原因:Al3++ 3H2O Al(OH)3(胶体) + 3H+
C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2+SO +H+OH===BaSO4↓+H2O
D.碳酸氢钠溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:

2HCO3 + Ba2+ + 2OH= BaCO3↓+ CO32+ 2H2O

关于强、弱电解质的叙述不正确的是( )

A.强电解质在溶液中完全电离成阴、阳离子
B.强电解质溶液导电能力不一定比弱电解质溶液导电能力强
C.同一弱电解质同浓度的溶液,温度不同时,导电能力不同
D.强电解质易溶于水,弱电解质一定难溶于水

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