下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是 （ ）
| A．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等 |
| B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡 |
| C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动 |
| D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等 |
下列有关锌锰干电池的说法中正确的是：
| A．锌外壳是负极，石墨碳棒是正极材料 | B．在外电路中电子从碳棒流向锌外壳 |
| C．电流从锌流到碳棒上 | D．在电池内部阳离子从碳棒向锌片移动 |
科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。该电池负极反应为
| A．H2＋2OH－＝2H2O＋2e－ | B．O2＋4H＋＋4e－＝2H2O |
| C．H2＝2H＋＋2e－ | D．O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ |
下列有关化学方应方向的说法中正确的是
| A．凡是焓变小于零的反应都能自发进行 |
| B．凡是熵变小于零的化学反应都能自发进行 |
| C．凡是焓变小于零，熵变大于零的化学变化都能自发进行 |
| D．CaCO3在高温下的分解反应不属于自发过程 |
a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol·L－1的稀硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为( )
如图I所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可以左右移动，甲中充入2 molA和1 mol B，乙中充入2 mol C和1 mol He，此时K停在0处。在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)
2C(g)，反应达到平衡后，再恢复至原温度，则下列说法正确的是
| A．达到平衡时，隔板K最终停留在刻度0与-2之间 |
| B．若达到平衡时，隔板K最终停留在刻度-l处，则乙中C的转化率小于50% |
| C．若达到平衡时，隔板K最终停留在靠近刻度-2处，则乙中F最终停留刻度大于4 |
| D．若图Ⅱ中x轴表示时间，则y轴可表示甲、乙两容器中气体的总物质的量或A的物质的量 |