某同学用碳棒、纯铜片、直流电源和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu + H2SO4(稀) ＝ CuSO4 + H2↑
（1）请在右边方框中画出能够实现这一反应的装置图。
（2）在设计实验实际操作时，由于装置连接不当，他看到了完全不同的实验现象：碳棒和铜片上均有无色气泡产生，溶液并未变为蓝色。请你分析其原因 ① 。
假设按照该方案进行实验，且收集到碳棒上产生气体体积为11. 2L（标准状况下）。则该过程中铜片上发生的反应式为 ② 。此时要使溶液恢复到实验前的状态，需加入 ③ （写出该物质的化学式），其质量为 ④ 。
近年来，国际原油价格大幅上涨，促使各国政府加大生物能源生产，其中酒精汽油已进入实用化阶段。
（1）乙醇在铜或银作催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化成X，X可发生银镜反应，请写出X被银氨溶液氧化的反应方程式（标出具体反应条件）：。
（2）乙醇可以与酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成Y，Y 含有官能团的名称是______。在浓硫酸作用下，乙醇与Y反应可生成一种有香味的物质W，化学方程式为___________。
（3）现有两瓶无色液体，分别盛有Y、W，只用一种试剂就可以鉴别，该试剂可以是或。
（4）现代石油化工采用银作催化剂，乙烯能被氧气氧化生成环氧乙烷
，该
反应的原子利用率为100%，反应的化学方程式为。
请写出以下反应的化学方程式或离子方程式
(1) 乙炔制聚氯乙烯的反应方程式
(2) 苯与氢气的加成反应
(3) 乙醇催化氧化生成乙醛的反应方程式
(4) 苯酚钠溶液通入二氧化碳的反应的离子方程式
(5) 用浓溴水鉴别苯和苯酚溶液发生的有关反应化学方程式
如下图所示的装置，C、D、E、F都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞液，在F极附近显红色。试回答以下问题：
（1）电源的A极是_______；
（2）写出甲装置中电解反应的总方程式：_________；
（3）如果收集乙装置中产生的气体，EF两电极产生的气体的体积比是______________；
（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是_______，电镀液的主要成分是_________(填化学式)。
在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图：
（1）下列有关反应A+B===C+D的说法正确的是。
| A．反应前后原子的种类和数目一定不变 |
| B．该反应若有能量变化，则一定是氧化还原反应 |
| C．该反应若为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行 |
| D．反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且遵循能量守恒 |
（2）若E1<E2，则生成物的总能量（填“>”、“<”或“=”）反应物的总能量，为_（填“吸热”或“放热”）反应。
已知1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体，放出283kJ热量，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量，1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量，
（1）写出H2完全燃烧生成液态水的热化学方程式________________________________；
（2）若1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸汽，放出热量_______890kJ（填“ =”、“>”、“<”）
（3）若将a mol CH4，CO，H2混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，则放出热量（Q）
的取值范围是______________________________________；
（
4）若将a mol CH4，CO，H2混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，且CO2和H2O物
质的量相等，则放出热量（Q）的取值范围是________________________________。