对下列实验现象的原因分析不正确的一项是
| 选项 |
实验现象 |
原因分析 |
| A |
浓硫化钠溶液有臭味 |
硫离子水解生成硫化氢，硫化氢具有臭味 |
| B |
新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红，后褪色 |
氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl显强酸性，使石蕊变红，HClO具有强氧化性，使其褪色 |
| C |
SO2通入溴水中，溴水褪色 |
SO2具有漂白性，使其褪色 |
| D |
向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀 |
在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成了CO2、SO2 |
短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族。W 与X 可形成共价化合物WX2．Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍。下列叙述中不正确的是
| A．W Z 2分子中所有原子最外层都满足8 电子结构 | |
B．W的气态氢化物的沸点比Y的气态氢化物的沸点低 |
C．电负性大小顺序为：X ＞W＞Y |
| D．原子半径大小顺序为：X ＜W＜Y＜Z |
下列说法中正确的是
| A．氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中 |
| B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109o28ˊ |
| C．焰色反应与电子跃迁有关，是化学变化 |
| D．〔Co（NH3）6〕3+中配体为NH3，中心离子为Co3+ |
用价层电子对互斥理论预测H2S和SO3的立体结构，两个结论都正确的是
| A．直线形；三角锥形 | B．V形；三角锥形 |
| C．直线形；平面三角形 | D．V形；平面三角形 |
下列有关数据的比较，不正确的是
| A．元素的价电子数和所在族的族序数相等 |
B．钠、钾、铷 的第一电离能逐渐减小 |
| C．CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的Cl-和每个Cl-周围紧邻的Cs+个数相同 |
| D．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 |
下列关于晶体的说法正确的组合是
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键
⑤晶格能由大到小顺序：NaF> NaCl> NaBr>NaI
⑥ SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
A．①②③⑥B．①②④ C．③⑤⑥D．③⑤