下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)
| A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA |
| B．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl— 个数为 NA |
| C．标准状况下22.4 L的CH4与18 g H2O所含的质子数均为10NA |
| D．常温常压下，10.6g Na2CO3含有的Na+离子数为2 NA |
实验室中要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来,适宜用的试剂是
| A．NaOH溶液 | B．Ba(OH)2溶液 | C．盐酸 | D．氨水 |
下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是：（）
| A．MnO2 →MnSO4 | B．CuO→Cu | C．KI →KIO3 | D．HNO3→NO |
下列物质中，属于电解质的是
| A．HCl | B．NH3 | C．蔗糖 | D．浓硫酸 |
25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量约为57.3 kJ/mol；辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（）
A．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)="==" CH3COONa(aq)+H2O(l)  H= 57.3kJ/mol |
B．KOH(aq)+ H SO4(aq)= K2SO4(aq)+H2O(l)H=57.3kJ/mol |
C．C8H18(l)+  O2 (g)=8CO2 (g)+ 9H2O(g)H=5518 kJ/mol |
| D．2C8H18(g)+25O2 (g)=16CO2 (g)+18H2O(1)H=11036 kJ/mol |
已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)△H1 = ―Q1 KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H2 = ―Q2 KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H3 = ―Q 3KJ/mol
常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是（）
| A．放出的热量为（0.4Q1+0.05Q3）KJ/mol |
| B．放出的热量为（0.4Q1+0.05Q2）KJ/mol |
| C．△H2>△H3 |
| D．△H2<△H3 |