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题文

工业上用电解氧化铝的方法制金属铝,反应的化学方程式为:
2Al2O34Al +3O2↑。
如果制得54g铝,计算需要电解氧化铝的质量。

科目 化学   题型 计算题   难度 中等
知识点: 根据化学反应方程式的计算
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小亮同学对在空气中放置一段时间的"铜树"(铝丝浸泡在硫酸铜溶液制成如右图)的的成分时行分析,取出64.1克固体样品,用10%的盐酸充分溶解,溶液呈无色,产生的气体和剩余固体随消耗10%的盐酸质量变化关系曲线如下图:

结合图中数据分析:
(1)读图可知, C u 元素的质量 g 64 . 1 g "铜树"有 C u A l (填化学式)
(2)请结合化学方程式计算该"铜树"中 A l 元素的质量分数
(3)只知道"铜树"质量 m 1 和消耗10%的盐酸总质量( m 2 ),也能求出"铜树"中铝元素质量分数,其表达式为(用 m 1 m 2 表示,可不化简)

某实验需要 100 g 8 %
(1)该溶液的溶质质量是 g ,从中取 10 g 溶液,此溶液的质量分数为
(2)实验室用硫酸铜晶体(分子式为 C u S O 4 · 5 H 2 O )配制 100 8 % 的硫酸铜溶液,需称取硫酸铜晶体 g 。(已知相对分子质量: C u S O 4 · 5 H 2 O 250 C u S O 4 160 )

钠与水反应生成NaOH和H2(2Na+2H2O=2NaOH+H2↑),现向95.6克水中加入4.6克钠,充分反应(有水剩余)。
求:(1)生成NaOH的质量是多少?
(2)反应后溶液中溶质的质量分数是多少?

为测定锌铜合金中锌的含量,取该合金放入如图 14 盛有稀硫酸的锥形瓶中,发生反应: Z n + H 2 S O 4 = Z n S O 4 + H 2 。多次实验后,取平均值所得数据如下表:

反应前
充分反应后装置及反应剩余物质质量
装置和足量的稀硫酸质量
锌铜合金质量
342.10g
16.00g
357.70g


若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气,计算:
(1)根据质量守恒定律求生成氢气的质量。
(2)该合金中锌的质量分数。

钛( T i )是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属。在一定条件下,钛由四氯化钛( T i C l 4 )和金属镁反应而制得: T i C l 4 + 2 M g = T i + 2 M g C l 2 。现有380 k g 四氯化钛,可生产金属钛多少千克?

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