能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A．FeO溶于足量稀HNO3：FeO＋2H+ ＝Fe2＋＋H2O |
| B．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O |
| C．向澄清石灰水中通入少量CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O |
| D．将0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.4mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合： 2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ |
物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4＋浓度最大的是
| A．NH4Cl | B．NH4HSO4 |
| C．CH3COONH4 | D．NH4HCO3 |
处于同一周期的A、B、C、D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量A>B>C>D。则下列关于A、B、C、D四种元素的说法中，正确的是
①元素的非金属性依次增强；②元素的电负性依次减小
③元素的第一电离能依次增大；④最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱。
A．①④ B．②④ C．①③ D．③④
下列说法或表述正确的是( )
| A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 |
| B．由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定 |
| C．稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）；△H＝－57.3kJ／mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ |
| D．在25℃101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则H2燃烧热的热化学方程式为:2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；△H＝－571.6kJ／mol |
下列叙述中正确的是
| A．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多 |
| B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极 |
| C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 |
| D．铅蓄电池在放电过程中，正、负极质量都增加 |
下列有关化学实验的叙述不正确的是：（）
| A．用托盘天平称量氢氧化钠固体时，应将药品放在烧杯中称量 |
| B．中和热的测定试验中，若用弱酸代替强酸做实验，会导致反应产生的热量少 |
| C．为抑制硫酸亚铁溶液中Fe2＋的水解，可加稀硝酸酸化 |
| D．用PH试纸检测溶液的PH值时，用洁净干燥的玻棒蘸取溶液，点在试纸上，再与标准比色卡比色 |