用50 mL 0.55 mol/L盐酸与50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行中和热测定的实验，测量结果偏高的原因可能是( )
| A．实验装置保温、隔热效果差 |
| B．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度 |
| C．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 |
| D．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 |
下列有关作用力的说法正确的是（ ）
| A．金属键、离子键、分子间作用力都没有方向性和饱和性 |
| B．键能、金属的原子化热、晶格能分别可以衡量氢键、金属键、离子键的强弱 |
| C．离子键、金属键、氢键、范德华力本质上都是静电作用 |
| D．乙酸、丙醇、丙酮的沸点都比丁烷高是因为前三者分子间都存在氢键 |
下列说法正确的是（ ）
| A．第一电离能越小的元素其单质金属活泼性一定越大 |
| B．电负性越小的元素金属性一定越强 |
| C．元素电负性相差小于1.7的元素之间形成的化学键一定为共价键 |
| D．制造光电材料的元素主要从IA族中寻找其主要原因是IA的第一电离能比较低 |
下列说法中错误的是（ ）
| A．检验天然水是否为硬水最简单的方法是用肥皂水检验 |
| B．冷冻法进行海水淡化是利用海水蒸发吸热使海水冷却形成冰晶，这种方法能耗小 |
| C．反渗透法进行海水淡化能大量快速生成淡水，其技术关键在于寻找理想的渗透膜 |
| D．处理污水主要是生物化学方法，这种方法的关键是培养好活性污泥中的微生物，并提高处理过程的曝气效率 |
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是
| A．第一电离能：③＞②＞① | B．原子半径：③＞②＞① |
| C．电负性：③＞②＞① | D．最高正化合价：③＞②＞① |
下列有关晶体的说法中正确的是
| A．氯化钾溶于水时离子键未被破坏 | B．原子晶体中共价键越强，熔点越高 |
| C．冰融化时分子中共价键发生断裂 | D．范德华力越大，分子越稳定 |