已知在一定条件下2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1。向一密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，达平衡时SO2的转化率为90%，放出的热量为Q1；向另一相同容器中加入2 mol SO3，在相同条件下，达平衡时吸收的热量为Q2，则下列关系中正确的是( )
| A．Q>Q1>Q2 | B．Q1>Q2>Q | C．Q1>Q>Q2 | D．Q1＝Q2>Q |
下列仪器的使用或操作或实验正确的是（）
| A．测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用蒸馏水润湿，再用洁净玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较 |
| B．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 |
| C．测定空气中甲醛含量，使50mL注射器充满空气，通入到2mL2×10-4mol/L用硫酸酸化的高锰酸钾溶液中，重复前面的操作直到紫红色褪去，记录消耗空气体积，即可粗略测定空气中甲醛含量， |
| D．做Al与CuSO4溶液的置换反应实验时，可将铝条直接插入CuSO4溶液中，观察铝片表面是否有铜析出 |
下列实验操作或描述中错误的是（ ）
| A．将NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可分离出NaCl晶体 |
| B．溶剂蒸发的速度越快，或浓缩后的溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越大 |
| C．用倾析法分离时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离 |
| D．用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管 |
培养明矾晶体，为使晶体颗粒结得大一些，不应采取的方法是
| A．用比室温约高10~20℃的水溶解明矾晶体得到饱和溶液 |
| B．使明矾饱和溶液急速冷却 |
| C．选用形状较为规则的小明矾晶体作晶核 |
| D．结晶过程中，应将硬纸板盖住盛有饱和溶液的烧杯 |
对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )
| A．通入Cl2后，溶液变为黄色，加淀粉液后溶液变蓝，则原溶液中一定有I－ |
| B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42- |
| C．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32- |
| D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋ |
现有反应S2Cl2(l)＋Cl2(g) 
2SCl2(l) ΔH＝－50.16 kJ·mol－1
(橙黄色) (鲜红色)
在密闭容器中达到平衡，下列说法错误的是( )
| A．温度不变，增大容器的体积，S2Cl2的转化率降低 |
| B．温度不变，缩小容器体积，液体的颜色加深 |
| C．压强不变，升高温度，液体的颜色变浅 |
| D．体积不变，降低温度，氯气的转化率降低 |