足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是
| A．60mL | B．45mL | C．30mL | D．15mL |
对于可逆反应：aA(g)+bB(g)
mC(g)+ nD(g)；△H<0，下列说法正确的是
| A．浓度改变平衡必移动 | B．增大压强平衡必移动 |
| C．升高温度平衡必移动 | D．导入氦气平衡必移动 |
化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是
| A．2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1 |
| B．2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1 |
| C．3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1 |
| D．5.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1 |
下列各组反应(表中物质均为反应物)：则反应刚开始时，放出H2的速率最大的是
| 编号 |
金属(粉末状) /mol |
酸的浓度与体积 |
反应温度 |
| A |
Mg 0.1 |
6mol/L HNO3 10 mL |
60℃ |
| B |
Mg 0.1 |
3mol/L HCl 10 mL |
60℃ |
| C |
Fe 0.1 |
3mol/L HCl 10 mL |
60℃ |
| D |
Mg 0.1 |
3mol/L H2SO4 10 mL |
60℃ |
镍(Ni)镉(Cd)可充电的电池，放电时，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是KOH，电极反应分别是：Cd+2OH--2e-＝Cd(OH)2；2NiO(OH)+2H2O+2e-＝2Ni(OH)2+2OH-。下列说法不正确的是
| A．电池放电时，负极周围溶液的pH不断减小 |
| B．电池放电时总反应是Cd+2NiO(OH)+2H2O＝Cd(OH)2+2Ni(OH)2 |
| C．电池充电时，镉（Cd）元素被氧化 |
| D．电池充电时，电池的正极和电源的正极相连接 |
在298 K、100 kPa时，已知：
2H2O(g)＝O2(g)＋2H2(g)；ΔH1
Cl2(g)＋H2(g)＝2HCl(g)；ΔH2
2Cl2(g)＋2H2O(g)＝4HCl(g)＋O2(g)；ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是
| A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 | B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 |
| C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 | D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 |