乙酸苯甲酯可提高花或果的芳香气味，常用于化妆品工业和食品工业。下图是乙酸苯甲酯的一种合成路线（部分反应物、产物和反应条件略去）。
请回答：
（1）运用逆合成分析法推断，C的结构简式为 。
（2） 
的化学方程式为
。
（3）与
互为同分异构体的芳香族化合物有 种，其中一种同分异构体的核磁共振氢谱有三种类型氢原子的吸收峰，该同分异构体的结构简式为 。
火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C＋S===K2S+N2↑+3CO2↑。
（1）其中被还原的元素是
（2）当反应有3.612×1024个电子转移时被硝酸钾氧化得到的氧化产物在标准状况下的体积。
（10）按要求填空
（1）金属钠与水反应的化学方程式：
（2）金属铝与氢氧化钾反应的离子方程式：
（3）硫酸氢钠与少量的氢氧化钡反应的离子方程式：
（4）Na+的原子结构示意图：
（5）标准状况下11.2L N2含有的原子数：
（6）19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，则A的摩尔质量是___
【化学——选修5：有机化学基础】
A、B、C、D、E、F都是链状有机物，它们的转化关系如图所示。A中只含有一种官能团，D中含有两种官能团，D分子中不含甲基，且与碳原子相连的氢原子取代所得的一氯代物只有一种。请回答下列问题：
（1）A中含有的官能团是。
（2）请写出B生成C的化学方程式。
（3）写出C与银氨溶液反应的化学方程式。
（4）请考虑满足下列条件的E的同分异构体有种
①遇FeCl3溶液显紫色；②含有3个-CH2OH结构；③不含有“-O-O-”这样不稳定的结构
【化学—选修3物质结构与性质】(14分)
现有X、Y、Z、W原子序数依次增大的四种元素，常温下X元素单质的密度在自然界中最小，Y是短周期元素中未成对电子数与原子序数之比最大的原子，Z元素基态原子的核外电子排布式中，s亚层电子总数与p亚层电子总数相等，且Y与Z可形成多种气态化合物，W是常见的有色可变价金属单质，常温下可溶于Y的最高价氧化物水化物中，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1。
（1）Y与W所形成化合物晶体的晶胞如图所示。在1个晶胞中，W离子的数目为。
（2）在Y与X形成的分子中，Y原子轨道的杂化类型是。
（3）X与Y形成的气态物质在X与Z形成的气态物质中有很大的溶解度，其原因是存在氢键，若在两种氢化物的混合溶液中，再滴加少量的乙醇，则分子间存在种不同类型的氢键。
（4）Y与Z可形成化合物Y2Z。
①请写出一种与Y2Z互为等电子体的分子的化学式。
②请预测Y2Z分子的空间构型为。
（5）Y与Z元素相比，基态原子的第一电离能谁大？（用元素名称回答）。
（6）X的氯化物与Y元素的气态氢化物的水溶液反应可形成配合物[W(YX3)4]Cl2，1 mol该配合物中含有σ键的数目为个。
电解原理在工业生产中有广泛的应用。
（1）如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图，
下列说法不正确的是。
| A．直流电源的左侧为负极 |
| B．从E口逸出的气体是H2 |
| C．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性 |
| D．从C口出来的溶液为NaOH溶液 |
E．每生成22.4 L Cl2，便产生2 mol NaOH
F．粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等离子，精制时先加Na2CO3溶液
G．该离子交换膜为阳离子交换膜
（2）双氧水是一种重要的绿色试剂，工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水（H2O2只为还原产物），其电解的化学方程式为：3H2O+3O2 
O3+3H2O2。则阳极的电极反应式为，阴极的电极反应式为。
（3）高铁酸钾(K2FeO4)易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂。工业上用如下方法制备高铁酸钾：以Fe2O3为阳极电解KOH溶液。
①高铁酸钾溶液长时间放置不稳定，会产生红色絮状物质及气泡，则该过程的离子方程式为。
②电解制高铁酸钾时阳极的电极反应式为。