下图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于 ( )
| A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2 |
| B．用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2 |
| C．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2 |
| D．用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3 |
含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2。随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是
| A．Na2SO3溶液中存在：c (Na＋)＞c(SO32－)＞c (H2SO3)＞c (HSO3－) |
| B．已知NaHSO3溶液pH＜7，该溶液中：c (Na＋)＞c (HSO3－)＞c (H2SO3)＞c (SO32－) |
| C．当吸收液呈酸性时：c (Na＋)=" c" (SO32－)＋c (HSO3－)＋ c (H2SO3) |
| D．当吸收液呈中性时：c (Na＋)="2" c (SO32－)＋c (HSO3－) |
X、Y、Z、W、Q都是短周期主族元素，其中X是短周期原子半径最大的元素，X与Y处于同一周期，Y与Z同主族且能形成两种常见的化合物，W能形成两种简单的离子，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍。下列说法正确的是
| A．元素Q是短周期非金属性最强的元素 |
| B．Y、Z形成的化合物中只有一种属于酸性氧化物 |
| C．Y、Z、Q分别与W形成的化合物中，Z形成的化合物的沸点最高 |
| D．X分别与Y、Z、W形成的化合物中可能既含离子键又含共价键 |
向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是
| A．a点对应的溶液中：Na＋、OH－、SO42－、NO3－ |
| B．b点对应的溶液中：Al3＋、Fe3＋，MnO4－、Cl－ |
| C．c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO3－、Cl－ |
| D．d点对应的溶液中：F－、NO3－、Fe2＋、Ag＋ |
下图是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分别用图1和图2表示。下列选项中正确的是
| 选项 |
发生装置中的药品 |
干燥和集气装置 |
| A |
氧化钙和浓氨水 |
图1 |
| B |
大理石和稀盐酸 |
图1 |
| C |
铜和稀硝酸 |
图2 |
| D |
电石和饱和食盐水 |
图2 |
在体积不变的400 ℃恒温密闭容器中，一定量的SO2与1 mol O2在催化剂作用下发生反应：
2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)ΔH =－Q kJ ∕ mol(Q﹥0)。当气体的物质的量减少0.5 mol
时反应达到平衡。下列叙述错误的是
| A．增大氧气浓度，平衡正向移动，平衡常数不变 |
| B．降低温度，正反应速率比逆反应速率减小的程度小 |
| C．平衡时SO2气体的转化率为50% |
| D．该条件下反应放出0.5Q kJ的热量 |