将2.56 g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为( )
| A．0.13 mol | B．1 mol |
| C．1.05 mol | D．0.05 mol |
下列检验离子的方法及现象描述正确的是
| A．检验SO42—：加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加足量稀HCl沉淀不溶解 |
| B．检验Br—：确定无SO42—后，加入AgNO3溶液出现白色沉淀，加入足量稀HNO3沉淀不溶解 |
| C．检验Na+：将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈黄色 |
| D．检验NH4+：滴入NaOH溶液后，加热，用湿润蓝色石蕊试纸检验发现变红 |
几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法正确的是
| 元素代号 |
X |
Y |
Z |
L |
M |
Q |
| 原子半径/nm |
0．160 |
0．143 |
0．102 |
0．099 |
0．077 |
0．074 |
| 主要化合价 |
＋2 |
＋3 |
＋6、－2 |
＋7、－1 |
＋4、－4 |
－2 |
A．等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多
B．Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应
C．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性
D．在化学反应中，M原子与其它原子易形成共价键而不易形成离子键
已知aAn+、bB(n+1）+、cCn—、dD (n+1）—均具有相同的电子层结构，下列判断正确的是
| A．原子半径：A＞B＞C＞D |
| B．元素金属性：B＞A，元素非金属性：D＞C |
| C．离子半径：D(n+1）—＞Cn—＞B(n+1）+＞An+ |
| D．原子序数：b＞a＞c＞d |
物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸恰好完全反应，已知硝酸的还原产物为N2O，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是
| A．1:4 | B．1:5 | C．2:3 | D．2:5 |
已知单质A能从溶液中置换出单质B。下列分析不正确的是
A．当A、B都是金属，A的还原性一定比B强
B．当A、B都是非金属时，A的非金属性一定比B强
C．当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属
D．当A是非金属时，B可能是非金属，也可能是金属