鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，现取15 g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80 g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所用盐酸刚好消耗了加入量的一半。试计算：
（1）产生CO2的质量为__________ g；
（2）该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数。
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。
实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，加热一段时间后剩余固体混合物10g，继续加热至完全反应后(固体质量不再变化时)固体变为9.04g，再将固体加水充分溶解、过滤、干燥得到1.59g黑色固体。求10g剩余固体混合物中氯元素的质量分数为
| A．7.1％ | B．35.5％ | C．28.4％ | D．42.6％ |
同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表：
| 反应时间t∕s |
t0 |
t1 |
t2 |
t3 |
t4 |
t5 |
t6 |
| 反应后固体的质量m∕g |
80 |
75 |
70 |
66 |
62 |
58 |
58 |
请回答下列问题：
（1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为g。
（2）求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程。
为了测定某产品中碳酸钡的质量分数进行了如下实验。取一定量的样品和400g溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录如下表：（假设反应匀速进行；杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为25．4g）
| 反应时间 |
t1 |
t2 |
t3 |
t4 |
t5 |
| 烧杯和药品质量/g |
516．6 |
507．8 |
m |
503．4 |
503．4 |
请计算：（反应方程式为：BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2↑）
（1）表中的“m”为。
（2）该产品中碳酸钡的质量分数。
（3）当产品中碳酸钡与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
宇航员在太空舱中，往往可利用自己呼出的二氧化碳与过氧化钠粉末作用来获得所需的氧气，（反应方程式为2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2）。假如某宇航员在某次太空飞行中预计消耗氧气480kg，请计算该宇航员在太空舱中至少应准备的过氧化钠的质量。（请写出计算过程）
取24 g氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物，加136 g水完全溶解后，再缓慢加入石灰乳（氢氧化钙和水的混合物）至恰好完全反应，过滤得到4 g沉淀和10%的氢氧化钠溶液。试计算反应中应加入石灰乳的质量是多少？