下列有关热化学方程式及其叙述正确的是
| A．氢气的燃烧热为-285.5kJ／mo1，则水电解的热化学方程式为： 2H2O（1） =2H2（g）+O2（g）；△H=+285.5KJ／mo1 |
| B．1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O（1）时放出890kJ热量，它的热化学方程式为 1/2CH4（g）+O2（g）= 1/2CO2（g）+H2O（1）；△H= 一445kJ／mol |
| C．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H= 一221kJ·mol-1，则C的燃烧热为一110.5kJ／mo1 |
| D．HF与NaOH溶液反应：H+（aq）+OH—（aq）=H2O（1）；△H= 一57.3kJ／mol |
下列有关说法正确的是
| A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀 H2SO4中滴加少量 Cu(NO3)2溶液 |
B．N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) ΔH＜0，其他条件不变升高温度，平衡时氢气转化率增大 |
C．吸热反应“TiO2(s)+2Cl2(g)  TiCl4(g)+O2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反 应的ΔS＜0 |
| D．为处理锅炉水垢中的 CaSO4，可先用饱和 Na2CO3溶液浸泡，再加盐酸溶解 |
向某恒容密闭容器中充入一定量C02和H2，发生反应：
测得平衡体系中C02的百分含量(C02％)与反应温度变化的关系如图所示。下列物理量中，a点大于b点的是
①：正反应速率 ②逆反应速率 ③HCOOH(g)的浓度 ④对应温度时的平衡常数
| A．①② | B．①③ | C．②④ | D．③④ |
用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是
| A．温度： T1＞T2＞T3 |
| B．正反应速率：υ（b）＞υ（d） υ（a）＞υ（c） |
| C．平衡常数：K（a）＞K（c） K（b）=K（d） |
| D．平均摩尔质量： M（b）＞M（d） M（a）＜M（c） |
下列说法不正确的是
| A．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生可逆反应A（s）+B（g）═C（g）+D（g），当混合气体的密度不再改变时，说明已达到化学平衡状态 |
| B．对于反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H＞0，改变某一条件，若化学平衡常数增大，则反应速率也一定增大 |
C．常温下向0.1mol•L﹣1的NH3•H2O中加入氯化铵固体，则溶液中 减小 |
D．常温下向Mg（OH）2悬浊液中加入MgCl2浓溶液，溶液中 不变 |
下列说法不正确的是
①将CO2通入BaCl2溶液中，始终无白色沉淀生成
②将盐酸、KSCN溶液和Fe（NO3）2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色
③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42﹣
④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，两者放出的氢气质量相等
⑤将SO2通入溴水中，证明SO2具有漂白性
⑥滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加BaC12溶液红色逐渐褪去，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
⑦因为SiO2能和CaCO3反应生成CO2，所以H2SiO3酸性强于H2CO3．
| A．②④⑥⑦ | B．①③④⑤ | C．③④⑤⑦ | D．②③④⑤⑦ |