在体积为V L的密闭容器中通入a mol CO和b mol O2，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为：（ ）
| A．a:b | B．a:2b | C．a:(a＋2b) | D．a:2(a＋b) |
部分弱酸的电离平衡常数如下表：
| 弱酸 |
HCOOH |
HCN |
H2CO3 |
| 电离平衡常数(25 ℃) |
K1＝1．77×10－4 |
K1＝4．9×10－10 |
Ki1＝4．3×10－7 Ki2＝5．6×10－11 |
下列选项错误的是
A．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
B．相同温度时，等浓度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者小于后者
C．2CN－＋H2O＋CO2 = 2HCN＋CO32-
D．2HCOOH＋CO32-= 2HCOO－＋H2O＋CO2↑
向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入50mL 1mol/L硫酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为
| A．11.2g | B．5.6g | C．2.8g | D．无法计算 |
某工厂提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程图如下所示，下列说法错误的是：
| A．若在实验室进行操作①，只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器 |
| B．操作①发生的反应为非氧化还原反应 |
| C．操作②是蒸发浓缩结晶 |
| D．在整个制备过程中，未发生置换反应 |
下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），生成物并不改变的是
| A．Na和O2 | B．NaOH和CO2 | C．Na2O2和CO2 | D．NaAlO2和HCl |
下列实验方法或操作不正确的是
| A．蒸馏实验中，为了防止暴沸，要在蒸馏烧瓶中加入沸石 |
| B．可用丁达尔效应区别溶液和胶体 |
| C．用CCl4萃取碘水后分液时，先打开分液漏斗活塞，放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗上口倒出上层液体。 |
| D．检验某溶液中是否含有Fe2+时，可先加入适量的氯水，再滴加硫氰化钾溶液，若溶液变为红色，则说明溶液中一定含有Fe2+ |