KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示。
| 温度/℃ |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
70 |
|
| 溶解度/g |
KNO3 |
13.3 |
20.9 |
31.6 |
45.8 |
63.9 |
85.5 |
110 |
138 |
| KCl |
27.6 |
31.0 |
34.0 |
37.0 |
40.0 |
42.6 |
45.5 |
48.3 |
请回答下列问题：
（1）20℃时，KNO3的溶解度是 。
（2）30℃时，将KNO3和KCl固体各40g分别加入两只盛有100g水的烧杯中，能得到饱和溶液的是 。将上述得到的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是 。
（3）依据上表中数据，已绘制出KNO3和KCl的溶解度曲线（如右图所示），图中能表示KNO3溶解度曲线的是 （填“m”或“n”）。 
（4）从含有少量KCl的KNO3饱和溶液中得到较多的KNO3晶体，通常可采用的方法是 。
（5）由表中数据分析可知，KNO3和KCl在某一温度t时具有相同的溶解度，则t的取值范围是 。
2014年我国长江中下游地区遭遇到持续干旱，造成人畜饮水困难，各地采取措施积极抗旱。请回单下列问题：
（1）有些村民打井取用地下水，检验地下水是硬水还是软水，可用的物质是，生活中常用的降低水的硬度的方法是。
（2）作为生活用水，村民往盛有浑浊河水中加入以加快悬浮杂质的沉降，为了除去河水中的臭味和颜色，可以加入进行吸附。
（3）当地政府采取措施进行人工降雨，可用于人工降雨的物质是。（填化学式）
（４）自来水厂常用二氧化氯消毒，二氧化氯的化学式为________。
（５）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂．高铁酸钾受热时发生的反应为4K2FeO4
X Fe 2O3+4K2O+3O2↑，则X的值是_。
（６）下列净化水的方法中，净化程度最高的是（填序号）。
| A．吸附 | B．沉淀 | C．过滤 | D．蒸馏 |
水电解的过程可用下列图示表示
（1）微粒运动变化的先后顺序是(用图片符号排序) ；
（2）负极上的气体为（填名称），该电极上收集的气体和正极上气体的体积比约为，质量比为；该反应实现了_____能向化学能的转变。
（3））该反应属于（填基本反应类型），写出该反应的化学方程式
（4）由该图示获得的信息还有：_______________________________________（写一条即可）
图中的①、②分别是钠元素、；氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图．试回答下列问题：
（1）钠元素的原子序数为，氯元素的相对原子质量为
（2）A、B、C中属于同种元素的粒子是，最外层达到稳定结构的微粒是，具有相似化学性质的
是（填序号）；
（3）钠原子和氯原子反应所形成的化合物是由（填“分子”、“原子”、“离子”）构成的。
用化学用语填空：
（1）保持水化学性质的最小微粒________（2）地壳中含量最多的金属元素是________
（3）2个氧原子______（4）可用于高炉炼铁的有毒气体是_______（5）4个钙离子
为了测定某赤铁矿（其中杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）中氧化铁的质量分数，去赤铁矿样品与一定质量的19.6%的稀硫酸在烧杯中正好完全反应，过滤实验数据如下，请回答问题：
| 反应前 |
反应后 |
||
| 烧杯和稀硫酸的质量 |
赤铁矿样品质量 |
烧杯和滤液的质量 |
|
| 实验数据 |
180g |
20g |
196g |
（1）反应的化学方程式为_________；
（2）根据条件．列出求解参加反应的硫酸质量（x）的比例式_________；
（3）向反应后的溶液中加入34g水后，最终所得溶液溶质的质量分数为_________；
（4）配制上述质量分数为19.6%的稀硫酸．需要质量分数为98%的浓硫酸的质量是_________；
（5）制取含铁96%生铁336t，需要上述赤铁矿的质量是_________。