将6.8g含杂质的锌粒加入到80g过量的稀硫酸中（杂质不溶于-优题课

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将6.8 g含杂质的锌粒加入到80 g过量的稀硫酸中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后过滤，称得滤液质量为86.3g。试计算：
（1）反应生成氢气的质量；
（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）。

科目化学题型计算题难度较难

知识点：物质组成的综合计算

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相关试题

100克某浓度的硫酸恰好与13克的锌完全起反应，请计算：
（1）生成氢气的质量（结果精确到0.1g）．
（2）将（1）的结果标在图中；

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．

某干燥剂含氧化钙的质量分数是80%（杂质不吸水），理论上14g干燥剂能吸收水的质量是多少？有关反应的化学方程式为CaO+H₂O═Ca（OH）₂．

已知有些晶体按比例含有一定量特殊的水（称为结晶水），在一定的温度下可脱去结晶水，为了研究草酸亚铁晶体的组成，称取54.0g草酸亚铁晶体在隔绝空气条件下加热，得到剩余固体的质量随温度变化曲线如图所示．已知：温度 $t_{1} ° C$ 时，草酸亚铁晶体完全脱去结晶水，并生成草酸亚铁（ $F e C_{2} O_{4}$ ）固体；温度 $t_{2} ° C$ 时，草酸亚铁完全分解，发生反应： $3 F e C_{2} O_{4} \overset{∆}{=} F e_{2} O_{4} + 4 C O ↑ + 2 C O_{2} ↑$ ．
（1）根据化学方程式计算草酸亚铁晶体完全脱去结晶水生成 $F e C_{2} O_{4}$ 的质量．
（2）求该草酸亚铁晶体中结晶水的质量．
（3）求该草酸亚铁晶体中铁元素的质量分数（精确到0.1%）．

尿素[ $C O {(N H_{2})}_{2}$ ]溶液可用作柴油汽车尾气处理液。
（1）若在实验室配制尿素溶液，需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、和。
（2）下图为某公司生产的车用尿素溶液的标签，用尿素溶液处理柴油汽车尾气（含 $N O$ ）时的化学方程式如下（反应条件略去）：

$2 C O {(N H_{2})}_{2} + 4 N O + O_{2} = 2 C O_{2} + 4 N_{2} + 4 H_{2} O$ 。
现有一瓶未开启的该车用尿素溶液：
①所含尿素的质量是；
②若用该瓶溶液处理汽车尾气，可吸收NO的质量是多少？
（相对分子质量： $C O {(N H_{2})}_{2}$ 60； $N O$ 30）

取10克锌粉和铜粉的混合物与烧杯中，向烧杯中加入等质量的同种稀硫酸，实验过程中得到的数据如下。
（1）写出实验过程中发生反应的化学方程式：
（2）混合物中铜粉的质量是。
（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀硫酸的质量	20g	20g	20g	20g
剩余固体的质量	8.7g	7.4g	6.1g	5.5g

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