根据下列实验方法和现象，得出结论正确的是（ ）
A．某溶液 生成白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl— |
B．某溶液 生成白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42— |
C．某溶液 溶液呈红色，则原溶液中一定含有Fe3+ |
D．某溶液 有气体产生，则原溶液中一定含有CO32— |
下列各组给定原子序数的元素，能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是（）
① 1和6② 7和8③ 8 和 12④ 12和17⑤ 20和35
| A．①②④ | B．②③⑤ | C．①②③ | D．③④⑤ |
下列相关反应的离子方程式书写正确的是（）
| A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3 +3H+ ＝Fe3++3H2O |
| B．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3—+Ba2++2OH— = BaCO3â +2H2O+CO32— |
| C．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42－完全沉淀：Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O |
| D．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl2反应：2Fe2++Cl2＝2Fe3+ +2Cl－ |
欲验证某瓶中装的是氨水，现用一沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，为了使现象明显，可先往瓶中加入一种物质，该物质可以选用下列物质中的（）
①浓H2SO4②固体烧碱③固体碳酸钙④生石灰⑤固体NH4Cl⑥固体食盐
| A．①② | B．②④⑤ | C．②③④⑤ | D．①③⑥ |
下列有关物质的性质或结构的说法正确的是（ ）
| A．L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子 |
| B．周期表中的碱金属元素从上到下，其单质的还原性逐渐增强，熔沸点逐渐升高 |
| C．化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化 |
| D．元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 |
在下列指定条件的溶液中，能大量共存的一组离子是（）
| A．pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、ClO－ |
| B．通入过量SO2气体后的溶液中：K+、Na+、CO32－、SO42－ |
| C．AlO2一 的浓度为0.1 mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO32－、SO42－ |
| D．常温下，由水电离出的c(H+)=1×10－11 mol/L的溶液中：Fe3+、Br—、Cl－、SCN－ |