某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3+Br2
CH3COCH2Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率
通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据
| 实验序号 |
初始浓度c/mol·L—1 |
溴颜色消失所需时间t/s |
|
| ① ② ③ ④ |
CH3COCH3 |
HC1 |
Br2 |
| 0.80 1.60 0.80 0.80 |
0.20 0.20 0.40 0.20 |
0.0010 0.0010 0.0010 0.0020 |
290 145 145 580 |
分析实验数据所得出的结论不正确的是（ ）
A．增大
增大 B．实验②和③的相等
C．增大
增大 D．增大
，增大
下图是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分别用图1和图2表示。下列选项中正确的是
| 选项 |
发生装置中的药品 |
干燥和集气装置 |
| A |
氧化钙和浓氨水 |
图1 |
| B |
大理石和稀盐酸 |
图1 |
| C |
铜和稀硝酸 |
图2 |
| D |
电石和饱和食盐水 |
图2 |
在体积不变的400 ℃恒温密闭容器中，一定量的SO2与1 mol O2在催化剂作用下发生反应：
2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)ΔH =－Q kJ ∕ mol(Q﹥0)。当气体的物质的量减少0.5 mol
时反应达到平衡。下列叙述错误的是
| A．增大氧气浓度，平衡正向移动，平衡常数不变 |
| B．降低温度，正反应速率比逆反应速率减小的程度小 |
| C．平衡时SO2气体的转化率为50% |
| D．该条件下反应放出0.5Q kJ的热量 |
科学家们在研制一种吸气式的锂—空气电池，工作时吸收空气中的氧气在多孔金制成的正极表面上反应。总反应可表示为2Li＋O2
Li2O2下列有关说法正确的是
| A．充电时，多孔金制成的电极外接电源负极 |
| B．放电时，Li＋从负极向正极移动 |
| C．放电时，吸收空气中22.4 L的O2，就有2 mol e－从电池负极流出 |
| D．该电池可使用含Li＋的水溶液作电解质溶液 |
用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是
选项 ①中物质 ②中物质 预测中的现象
A 浓盐酸 二氧化锰固体 立即产生气泡
B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生红棕色气体
C 氯化铝溶液 浓氢氧化钠溶液 立即产生白色沉淀
D 稀硫酸滴有石蕊的亚硫酸钠溶液溶液逐渐变红
将铁铝矾[Al2Fe(SO4)4·xH2O]溶于水中，得到浅绿色溶液，有关该溶液的叙述正确的是
| A．铁铝矾有净水作用，其水溶液显中性 |
| B．向该溶液中加入Na2S溶液，有淡黄色沉淀 |
| C．用惰性电极电解该溶液时，阴极区有沉淀 |
| D．在空气中，蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O3 |