甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料,下列热化学方程式中的反应热能够正确表示甲醇燃烧热的是（ ）
| A．CH3OH(l)+3/2O2(g)="CO2(g)+2H2O(l);" △H=+726.5KJ/mol |
| B．CH3OH(l)+3/2O2(g)="CO2(g)+2H2O(l);" △H="-726.5KJ/mol" |
| C．CH3OH(l)+3/2O2(g)="CO2(g)+2H2O(g);" △H="-675.3KJ/mol" |
| D．2CH3OH(l)+3O2(g)="2CO2(g)+4H2O(l);" △H="-1453KJ/mol" |
已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) 
SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为
| A．196.64kJ | B．196.64kJ／mol |
| C．＜196.64kJ | D．＞196.64kJ |
25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是
A．2H2(g)+O2(g) ="=" 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol |
| B．2H2(g)+ O2(g) ="=" 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol |
| C．2H2(g)+O2(g) ="=" 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol |
| D．H2(g)+O2(g) ="=" H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol |
1.2g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收13.13KJ热量，此反应的热化学方程式为：
A．C + H2O ==CO + H2 ΔH== +131.3KJ·mol—1 |
| B．C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g) ΔH==+10.94KJ·mol—1 |
| C．C(s)+ H2O(l) ==CO(g) + H2(g) ΔH==+131.3KJ·mol—1 |
D．C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g) ΔH==+131.3KJ·mol—1 |
在N2＋3H2
2NH3的反应中，经过t秒钟后，H2的浓度增加了0.9mol/L，在此期间，正反应速率V(H2)＝0.45mol/(L·S)，则t值为：
| A． 1秒 | B． 1.5秒 | C． 2秒 . | D． 2.5秒 |
下列关于反应热的说法正确的是
| A．当∆H为负数时，表示该反应为吸热反应 |
B．已知C(s)+ O2(g)=CO(g) △H =-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ |
| C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 |
| D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关 |