下列物质结构、性质的比较顺序正确的是：
| A．金属性：Mg＞Al＞Na＞Ca |
| B．非金属性：F＞O＞S＞P |
| C．碱性：KOH＞NaOH＞Al(OH)2＞Ca(OH)2 |
| D．氢化物稳定性： HF＞HCl＞H2S＞SiH4＞PH3 |
根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于酸；
| 溶液中被沉淀离子 |
Fe3+ |
Fe2+ |
Cu2+ |
| 完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH |
≥3.7 |
≥9.6 |
≥6.4 |
在除去溶液中的Fe2+时，可采用的方法是
A．可直接加碱，调整溶液的pH≥9.6
B．加入纯铜粉，将Fe2+还原为Fe
C．先将Fe2+氧化成Fe3+，再调整溶液pH至3～4
D．通入H2S使Fe2+直接沉淀
下列有关0.1 mol?L－1NaHCO3溶液中离子浓度的关系式，正确的是
| A．c(Na+)＞ c(HCO3－)＞ c(CO32－)＞ c(H+)＞ c(OH－) |
| B．c(Na+)＞ c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞ c(H+) |
| C．c(Na+)＝ c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(H2CO3 |
| D．c(Na+) + c(H+)＝ c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(OH－) |
有关常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸的说法正确的是
| A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为l×10-11 mol·L-1 |
| B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相等 |
| C．中和同体积的这两种酸溶液所需要NaOH物质的量也相等 |
| D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相等 |
下列说法正确的是
A．常温下0.4 mol/L HB溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，
则混合溶液中离子浓度的大小顺序为： c(B—)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH—)
B．常温时，pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四种
溶液中由水电离的c(H+)相等
C．常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4中，
c(NH4+)由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③
D．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
| A．Na2CO3溶液：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) |
| B．NH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－) |
| C．硝酸钠与稀盐酸的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－) |
| D．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) |