某元素原子R的质量数为A，Rm-的核外电子数为x，则WgRm-离子所含中子的物质的量为( )
| A．(A-x+m) mol | B．(A-x-m) mol | C． |
D． |
为了加强再生资源的回收管理，节约资源，保护环境。《上海市再生资源回收管理办法》从2012年12月1日起施行。下面是4位同学对一些废品按其主要成分进行的分类，其中错误的是
铁氧体是一类磁性材料，通式为MO· xFe2O3（M为二价金属离子）。
根据题意完成：
（1）为了制备铁氧体，称取5.6g铁粉、一定量的FeCl3(s) 作为原料，先制备Fe3O4。方法如下：用稀硫酸溶解铁粉，加入FeCl3(s)，经过一系列反应得到纯净的Fe3O4 [ 已知1molFe(OH)2与2molFe(OH)3混合灼烧可得到1mol Fe3O4]。需要加入FeCl3(s) g。
（2）如果以MgSO4(s)和FeCl3(s)为原料制备9.0 g MgO· 2Fe2O3，在制取过程中至少需要1 mol/L的NaOH(aq)
mL。
（3）在一次制备Fe3O4的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品。取a克该产品溶于100mL盐酸（足量）中，需要通入672 mL（标准状况）Cl2才能把溶液中的Fe2+ 全部氧化为Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼烧至恒重，得9.6 g固体。计算：
①ag 该产品溶于盐酸后，溶液中Fe2+ 的物质的量浓度（溶液体积变化忽略不计）。
②推算该产品的化学式（写出推算过程）。
（4）有一种在电子工业广泛应用的含铬铁氧体，其组成可表示为：Fe2+ · Fe3+[ Fe3+(1-x) · Cr3+x · O4]。向含有1.92 mol硝酸的某溶液中加入一定量的该种铁氧体，恰好完全反应后，收集到NO、NO2的混合气体2.688 L（标准状况）。计算：（均需写出计算过程）
①参加反应的铁氧体的物质的量。
②所得气体中NO、NO2的体积比。
2007年8月《地球学报》杂志报道，利用氮、氧及氮、硼同位素技术，通过测定可知地下硝酸盐来源的水污染情况。完成下列填空：
（1）关于14N与15N的正确说法是；
a、自然界氮元素中14N的含量：空气中大于地壳中 b、单质：14N2与15N2互为同位素
c、电子层结构：14N与15N完全相同 d、原子半径：14N小于15N
与N元素同周期且最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于分子。（填：“极性”、“非极性”、“极性或非极性”）
（2）NH3与H2O分别能与H+ 结合成NH4+与H3O+。与NH4+具有相同空间构型的微粒是；
a、H3O+ b、CH4 c、P4 d、NH3
分子中的键角：CH4P4（填：“＞”、“=”或“< ”）。
（3）H3O+ 与NH4+ 的水溶液均显酸性。用离子方程式表示NH4+ 水溶液显酸性的原因：
。
（4）使用N、O、 B同位素，并结合水化学分析，将更有利于对测定结果的解释。写出B原子的最外层电子排布式；B原子核外的电子处在个不同的能级上。
在8.08g铁与铜的混和物中，加入200mL 0.6mol/L的稀硝酸，充分反应后剩余金属5.44g。再向其中加入50mL 0.4mol/L的稀硫酸，充分振荡后剩余金属4.48g。若硝酸的还原产物只有NO，下列说法正确的是
| A．剩余的5.44g金属为铁 | B．剩余5.44g金属为铜 |
| C．共生成NO气体 0.03mol | D．8.08g金属中铁的质量分数为0.208 |
由已知电离常数判断，SO2与Na2CO3(aq)反应的离子方程式不合理的是
| 酸 |
电离常数 |
| 碳酸 |
Ki1 =" " 4.3×10-7 Ki2 =" " 5.6×10-11 |
| 亚硫酸 |
Ki1 =" " 1.54×10-2 Ki2 =" " 1.02×10-7 |
A．SO2 + H2O + 2CO32- → 2HCO3- + SO32-
B．SO2 + H2O + CO32- → H2 CO3 + SO32-
C．2SO2 + 2H2O + CO32- → H2 CO3 + 2HSO3-
D．SO2 + H2O + CO32- → H CO3- + HSO3-