将一定量的Na2CO3和NaHCO3混合物加热到不再放出气体为止，收集到11g CO2，冷却后，向残余物中加入足量盐酸又收集到22g CO2。则原混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量比为( )
| A．42：53 | B．53：42 | C．26.5：42 | D．42：26.5 |
在催化剂作用下，乙酸可通过两步反应得乙烷，反应原理如下：
① CH3COOH＋2H2→CH3CH2OH＋H2O② CH3CH2OH＋H2→CH3CH3＋H2O
③ CH3COOH＋3H2→CH3CH3＋2H2O在反应过程中乙酸和乙醇会生成乙酸乙酯。为研究分别考查了加Mo(钼)和不加Mo负载型Ni(镍)催化剂催化效能，某文献记载的数据如下：
| 乙酸转化率 |
未反应的含氧化合物含量 |
|||||
| 乙酸 |
乙醇 |
|||||
| 温度 / ℃ |
Mo16Ni6 |
Ni6 |
Mo16Ni6 |
Ni6 |
Mo16Ni6 |
Ni6 |
| 240 |
87.2 |
21.8 |
0.53 |
3.24 |
1.03 |
0.14 |
| 260 |
89.1 |
27.2 |
0.45 |
3.02 |
0.99 |
0.19 |
下列叙述不正确的是
| A．上述①②③三反应均属于加成反应 | B．上述①②③三反应均属于还原反应 |
| C．乙酸加氢脱氧反应260℃比240℃进行更有利 | D．Mo16Ni6催化性能比Ni6好 |
阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列说法中一定正确的是
| A．3.4gNH3含共价键的数目约为0.2×6.02×1023个 |
| B．l L 0.5mol／L碳酸钠溶液中含有0.5×6.02×1023个CO32－ |
| C．标准状况下，22.4 L SO2与11.2 L O2，混合充分反应，可得6.02×1023个SO3分子 |
| D．6.4g Cu投入300 mL 10mol／L的浓硝酸中，充分反应后转移0.2×6.02×1023个电子 |
亚硫酰氯(SOCl2)是重要的有机物卤化剂和电池的介质，生产上和生活中有着广泛应用，亚硫酰氯易水解，在140℃以上可发生：4SOCl2＝3Cl2↑＋2SO2↑＋S2Cl2。有关说法不正确的是
| A．1mol SOCl2受热分解，转移2mol电子 |
| B．S2Cl2分子中各原子均达到八电子结构 |
| C．气态产物通入品红溶液中，一定能使品红溶液褪色 |
| D．工业上用ZnCl2·6H2O与SOCl2混合制无水氯化镁，是利用SOCl2水解释放出HCl， |
抑制氯化锌的水解
下列实验操作或实验设计正确的是
| A．用碱式滴定管准确取出25．00mL 1 mol／L高锰酸钾溶液 |
| B．将溴丙烷与足量氢氧化钠溶液混合加热，冷却后加 硝酸银溶液，检验其中溴元素 |
| C．用氢氧化钠固体与稀盐酸混合，测量混合前后温度变化， 证明中和反应是放热反应 |
| D．用右图装置干燥氨气， |
向下列含有Na＋、SO42－的溶液中通入足量的SO2后，该溶液中还可能大量存在的离子组是
| A．NH4＋、Mg2＋、Cl－ | B．Fe3+、H+、Br－ |
| C．Mg2＋、ClO－、NO3－ | D．Na+、CO32－、S2— |