已知31 g白磷变成红磷放出 18.39 kJ 热量，下列两反应中：
P4(s)+ 5 O2(g)=" 2" P2O5(s)，△H = Q1 kJ·mol-1
4 P(红,s)+ 5 O2(g)=" 2" P2O5 (s)，△H = Q2 kJ·mol-1
则下列说法中正确的是( )
| A．Q1 > Q2，白磷比红磷稳定 | B．Q1 > Q2，红磷比白磷稳定 |
| C．Q1 < Q2，白磷比红磷稳定 | D．Q1 < Q2，红磷比白磷稳定 |
下列说法正确的是( )
| A．酸溶于水后能促进水的电离，碱溶于水后能抑制水的电离。 |
| B．强酸溶于水后能抑制水的电离，弱酸溶于水后能促进水的电离。 |
| C．任何条件下，只要c(H+)＞c(OH-)，溶液就一定显酸性。 |
| D．任何条件下，只要pH＞7，溶液就一定显碱性。 |
室温下，在pH=12的某碱溶液中，由水电离出来的c(OH-)为（）mol·L-1
| A．1.0×10-7 | B．1.0×10-6 | C．1.0×10-2 | D．1.0×10-12 |
对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是
| A．c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) |
| B．与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 |
| C．由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1 |
| D．与等体积0.01 mol·L-1醋酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl-)=c(CH3COO-) |
有四种物质的量浓度都是1 mol/L，由1价阳离子和1价阴离子组成的盐溶液，它们分别是AX、BX、AY、BY，据测定AX和BY溶液的pH都等于7而AY溶液的pH大于7，BX溶液的pH小于7，则最可能不水解的盐是( )
| A．BX | B．AY | C．AX | D．AX和BY |
下列与含氯化合物有关的说法正确的是
A． 是弱酸，所以 是弱电解质 |
| B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体，是与水解有关 |
C．醋酸溶液和 溶液均通过离子导电，是因为其溶质均为强电解质 |
| D．22.4L氯气通入水中，理论上需要转移NA个电子（NA阿伏伽德罗常数） |