根据热化学方程式：S(s) + O2(g)= SO2(g) △H =" -297.23" kJ·mol-1，下列说法正确的是：
| A．1 mol SO2 (g)的能量总和大于1 mo S(s)和1 mol O2(g)的能量总和 |
| B．1 mol SO2(g)的能量总和小于1 mol S(s)和1 mol O2(g)的能量总和 |
| C．S(g) + O2(g) = SO2(g)△H =" -Q" kJ·mol-1；Q的值大于297.23 |
| D．S(g) + O2(g)= SO2(g)△H =" -Q" kJ·mol-1；Q的值等于297.23 |
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度的关系正确的是
| A．向0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中通入一定量氨气：c（Cl－）>c(NH4+)> c（OH－）>c（H＋） |
| B．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c（Na＋）<c（Cl－） |
| C．已知Ka(HF) =7.2×10－4，Ka(HCN)=4．9×10－10，等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中，前者离子总数小于后者 |
| D．浓度均为0.1 mol/L的三种溶液中：①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、 ③(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH4+)的大小顺序为：③>②>① |
25℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是
| 弱酸 |
CH3COOH |
HCN |
H2CO3 |
| Ka |
1.8×10-5 |
4.9×10-10 |
Ka 1=4.3×10-7；Ka2 =5.6×10-11 |
A．物质的量浓度相等的三种溶液中，pH大小关系为：pH(NaCN)> pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B．amol/L HCN与bmol/LNaOH溶液等体积混合所得的溶液中c(Na＋) >c(CN－)，则a一定小于b
C．向冰醋酸中逐滴加水稀释的过程中，溶液导电能力先增大，后减小
D．将0.1 mol/的Na2 CO3溶液逐滴加入到等浓度的HCN溶液中，无明显现象，说明未反应
A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A原子为半径最小的原子，C原子最外层电子数与A、B原子最外层电子数之和相等，D原子和B原子最外层电子数之和为C原子最外层电子数的2倍，D原子的最外层电子数为电子层数的3倍，A、E同主族。下列说法正确的是
A．原子半径大小顺序为：E>D>C>B>A
B．A、B、C、D四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物
C．B、C、D、E四种元素与A元素形成的最简单化合物的沸点依次升高
D．D与A、E均可形成具有强氧化性的化合物，可用于城市自水的杀菌消毒
制备纳米Fe3O4的过程如下：
下列有关叙述不合理的是
| A．纳米Fe3O4分散在适当溶剂中，当强光照射时，会产生丁达尔现象 |
| B．反应①的反应类型为消去反应 |
| C．反应②中，环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解 |
| D．反应③的化学方程式为：6FeOOH+CO="=" 2Fe3O4+3H2O+CO2 |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
| A．向FeCl3溶液中加入Mg(OH) 2：3Mg(OH) 2+2Fe3＋=2Fe(OH) 3 +3Mg2＋ |
| B．草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O |
| C．往NaHSO4溶液中滴加Ba(OH) 2至溶液呈中性：SO42-+H++Ba2++OH-=BaSO4↓+2H2O |
| D．向NaClO溶液中通人少量的CO2：CO2 +2C1O－+H2O= CO32-+ 2 HC1O已知Ka1（H2 CO3）>Ka（ HC1O）>Ka2（H2 CO3） |