下面的叙述不正确的是（ ）
| A．原子的电子层数一定等于该元素在周期表里的周期数 |
| B．第2，3周期元素若形成XYn型共价化合物时各原子均达8电子稳定结构 |
| C．原子的电子层数不一定等于该元素在周期表里的周期数 |
| D．第2，3周期元素形成的XYn型共价化合物时有的原子最外层电子数可能多于8个 |
锂离子电池种类很多，其中有一种锂电池，用金属锂和石墨做电极材料，电解质溶液时由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）而形成的，电池总反应为8Li+3SOCl2＝6LiCl+Li 2SO3 +2S则下列叙述中错误的
| A．电解质溶液中混入水，会影响电池反应 |
| B．反应中亚硫酰氯既是溶剂，又是氧化剂 |
| C．电池工作(放电)过程中，亚硫酰氯（SOCl2） 被还原为Li2 SO3 |
| D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极生成的硫物质的量之比为4：1 |
室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是
| A．KAl(SO4)2溶液：c(SO42-)>(K-)= c(Al3+ ) >c(H+)> c(OH-) |
| B．NaHCO3溶液：c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-) + c(HCO3-) |
| C．Na2S溶液：c(OH-)-(H+)=c(HS-)+c(H2S) |
| D．CH3COONa与HCl混合后呈中性的溶液：c(Na+) > c(Cl-)= c(CH3COOH) |
下列图像与对应的叙述相符的是
| A．图I表示盐酸滴加到0.1mol/L某碱溶液中得到的滴定曲线，有图I可知二者恰好中和时，所得溶液的PH=7 |
B．图II表示一定条件下进行的反应2SO2+O2 2SO3ΔH<0各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是加压或降低温度 |
| C．图III表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20mlBa(OH)2溶液时，沉淀是Al(OH)3和BaSO4的混合物 |
| D．图IV表示向一定体积含等浓度NH4Cl、AlCl3、MgCl2混合溶液中逐渐加入NaOH溶液至过量的过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系 |
为实现实验目的，其他主要仪器，所用试剂合理且需要在某个部位放置温度计的是
| 选项 |
实验目的 |
玻璃实验仪器 |
实验试剂 |
温度计位置 |
| A |
制取乙烯 |
圆底烧瓶、集气瓶、带胶塞导气管、酒精灯 |
浓硫酸、乙醇 |
反应液中 |
| B |
提纯乙醇 |
蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、承接管 |
含杂质乙醇 |
支气管口 |
| C |
中和热测定 |
烧杯、环形玻璃搅拌器 |
氢氧化钠、醋酸 |
酸、碱及反应液中 |
| D |
制镜 |
烧杯、试管、酒精灯 |
银氨溶液、葡萄糖 |
水浴的烧杯水中 |
下列有关NaHSO3溶液的叙述正确的是
| A．该溶液中，K+、Ca2+、Cl2、Br—可以大量共存 |
| B．与FeCl3反应的离子方程式：SO32—+2 Fe3++H2O = SO42—+2 Fe2++ 2H+ |
| C．和足量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式：Ca2++OH—+ HSO3—= CaSO3↓+H2O |
| D．能使含I2的淀粉溶液蓝色褪去，说明NaHSO3溶液具漂白性 |