A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们都是同周期的元素。已知：A、C、F
三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
（1）写出下列元素的符号：A____________，B____________，E____________。
（2）B的单质在F的单质中燃烧的现象是____________，化学方程式是 __。
（3）A、C两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是 _______
某离子反应的反应物和产物如下：MnO4— + I—+ H+→ Mn2++ I2 + IO3—+ H2O
（1）该反应中被还原的元素是 ，氧化产物是 。
（2）如果该反应方程式中I2的化学计量数是3、IO3—的化学计量数是4，请配平上述反应并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
MnO4—+ I—+ H+ === Mn2+ + 3I2 + 4IO3—+ H2O
（1）下列物质中：①饱和食盐水 ②CaCO3 ③酒精 ④NH3 ⑤Al ⑥KOH ⑦液态HCl
能导电的有 ，属于电解质的有 （填编号）。
（2）在标准状况下，下列四种气体量的关系从大到小的排列顺序是（用序号表示）
a．6.72L O2 b．3.01×1023个HCl c．13.6g H2S d．0.2molNH3
①四种气体在相同条件下的密度 。
②四种气体的原子个数 。
（3）将10 mL质量分数为48%的H2SO4溶液，用水稀释至100 mL，所得H2SO4溶液的质量分数________4.8%（选填“＞”、“＜”或“＝”）。
除去括号内的杂质，写出除杂的试剂，并写出溶液中反应的离子方程式。
（1）FeSO4（CuSO4）试剂 ，离子方程式__________________。
（2）CO2 （HCl） 试剂 ，离子方程式____________________。
（3）Cu（CuO）试剂 ，离子方程式_______________________。
分高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：
（1）反应①应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH 与Cl2反应生成的是KClO3。写出在温度较高时KOH 与Cl2反应的化学方程式 ，当反应中转移5 mol电子时，消耗的氯气是 mol。
（2）在反应液I中加入KOH固体的目的是 （填编号）。
| A．与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO |
| B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 |
| C．为下一步反应提供碱性的环境 |
| D．使KClO3转化为 KClO |
（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为 。
（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净 。
（5）高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，其离子反应是： FeO42¯ + H2O = Fe(OH)3(胶体) + O2↑ + ，完成并配平上述反应的离子方程式。
分现用质量分数为36．5%的浓盐酸(密度为1．19 g/cm3)配制1 mol/L的稀盐酸90 mL。
（1）实验中应选用的仪器是(填序号)____ ____；
①100 mL量筒 ②托盘天平(带砝码) ③玻璃棒 ④50 mL容量瓶
⑤10 mL量筒 ⑥50 mL烧杯 ⑦100 mL容量瓶 ⑧胶头滴管
（2）经计算，需量取浓盐酸的体积为____________mL；
（3）此实验中玻璃棒的作用是_________________________；
（4）某学生实际配制稀盐酸的浓度，经滴定测量为0．98 mol/L，原因可能是下列操作中____ ____。
①取用完浓盐酸的量筒未洗涤
②转移溶液后，小烧杯未洗涤
③定容时俯视容量瓶刻度线
④移液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容摇匀后液面下降再加水
⑥定容时仰视容量瓶刻度线