反应A+3B
2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：
①
=0.15mol／(L·min) ②
=0.01mol／(L·s)
③
=0.40mol／(L·min) ④
=0.45mol／(L·min)，
该反应进行的快慢顺序为(填序号) 。
氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3 C 
2 AlN + 3 CO ，则下列叙述正确的是
| A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 |
| B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子 |
| C．AlN中氮元素的化合价为＋3 |
| D．AlN的摩尔质量为41g |
实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是
| A．称取3 g左右的干海带——托盘天平 |
| B．灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿 |
| C．过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗 |
| D．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——分液漏斗 |
下列离子方程式书写正确的是
| A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： Al3+ + 2SO42－+ 2 Ba2+ + 4OH－= AlO2－ + 2BaSO4↓+ 2H2O |
| B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+ = Fe2++2H2O |
| C．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4++OH－=NH3?H2O |
| D．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热： |
CH2BrCOOH+OH－ ="==" CH2BrCOO－+H2O
将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是
| A．K＋、SO32－、Cl－、NO3－ | B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－ |
| C．Na＋、S2－、OH－、SO42－ | D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－ |
氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是
①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
③2F2+2H2O=4HF+O2④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
| A．①③ | B．②③ | C．②④ | D．③④ |