在K2CO3样品中含Na2CO3、KNO3、Ba(NO3)2中的一或二种杂质．将13.8 g该样品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入过量CaCl2溶液，可得9.0 g沉淀，则原样品中含有的杂质会是（ ）
| A．肯定有Na2CO3，没有Ba(NO3)2 |
| B．肯定有KNO3，没有Ba(NO3)2，可能还有Na2CO3 |
| C．肯定没有Na2CO3，Ba(NO3)2 |
| D．无法判断何种为肯定或否定的杂质 |
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4(g)+2H2(g) =" Si(s)+4HCl(g)" 
mol(Q＞0)
某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是
| A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 |
| B．若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJ |
| C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min) |
| D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应 |
下列说法正确的是
| A．常温下若强酸、强碱等体积中和后pH＝7，则中和之前pH酸＋pH碱＝14 |
| B．为绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔相同时间用pH计测定一次锥形瓶中溶液的pH |
| C．测定溶液的pH时，应先将pH试纸润湿，然后进行检测 |
| D．在pH＝12的溶液中，水电离出的c(OH－)＝10－2mol·L－1 |
汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：
PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4↓+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是：
| A．PbO2是电池的负极 |
B．负极的电极反应式为：Pb + SO – 2e – = PbSO4↓ |
| C．PbO2得电子，被氧化 |
| D．电池放电时，溶液酸性增强 |
下列叙述正确的是
| A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应 |
| B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2 |
| C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH |
| D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 |
如图，图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1 mL，图II表示50mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间相差1 mL。如果刻度A和D都是4，则两处液面的读数是：
A．Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是3.40 mL B．Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是3.40 mL
C．Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是4.60 mL D．Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是4.60 mL