电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，下列关于电负性的变化规律正确的是
| A．周期表中同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大 |
| B．周期表中同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐增大 |
| C．电负性越大，金属性越强 |
| D．电负性越小，非金属性越强 |
有一未完成的离子方程式：□□+ XO3-+6H+═3X2+3H2O，据此判断X元素的最高化合价为
| A．+7 | B．+6 | C．+5 | D．+1 |
下列说法不正确的是
| A．将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，则该酸为弱酸 |
B．0．1mol 的NaHCO3溶液中 |
C．0．1mol的NaHA溶液Ph=5，则溶液： |
D．pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液 |
下列推断正确的是
| A．CO、NO、NO2都是大气污染的气体，在空气中都能稳定存在 |
| B．Na2O、Na2O2组成元素相同，两化合物中阴阳离子个数比也相同 |
| C．SiO2是酸性氧化物，只能与碱反应而不能与酸反应 |
| D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红 |
设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是
A．80mL 10mol 浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0．4NA |
| B．标准状况下，22．4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA |
| C．1 mol A13+含有核外电子数为3NA |
| D．常温下，16g CH4中共用电子对的数目为4NA |
某同学按右图所示的装置进行实验，A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处
从右向左移动。下列分析正确的是
A．B的电极反应：
B．溶液中A2+浓度减小
C．y电极上有H2产生，发生还原反应
D．反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解