下列对“摩尔”的叙述不正确的是（ ）
| A．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少 |
| B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 |
| C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等 |
| D．摩尔是七个基本物理量之一 |
下列反应属于取代反应的组合是
①CH3CH=CH2＋Br2 
CH3CHBrCH2Br
②CH3COOH＋CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3＋H2O
③2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O
| A．①② | B．③④ | C．①③ | D．②④ |
某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如图，下列说法不正确的是
| A．A接电源正极 |
| B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O |
| C．阴极区附近溶液pH降低 |
| D．若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44 L(标准状况)时，有0.1 mol Cr2O72－被还原 |
如图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O，下列说法正确的是
| A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置 |
| B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O===CO32－＋8H＋ |
| C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度 |
| D．甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体 |
下列关于化学反应速率的说法中，正确的是
①用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 ②决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度. ③一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减慢反应速率而又不影响生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液。④汽车尾气中的NO和CO反应转化为无害的N2和CO2，减小压强，反应速率减慢 ⑤增大压强，一定能加快化学反应速率 ⑥用锌与稀硫酸反应制H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率 ⑦使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快⑧光是影响某些化学反应速率的外界条件之一 ⑨反应4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行，1 min后，NH3减少了0.12 mol，则1 min末的化学反应速率为v(NO)＝0.06 mol·L－1·min－1
| A．①⑤⑥⑨ | B．④⑥⑦⑧ | C．④⑥⑦⑨ | D．③④⑥⑦ |
反应A(g)＋B(g)→C(g) ΔH，分两步进行：①A(g)＋B(g)→X(g) ΔH1，②X(g)→C(g) ΔH2，反应过程中能量变化如图所示， E1表示A(g)＋B(g)→X(g)的活化能，
下列说法正确的是
| A．ΔH1＝ΔH－ΔH2>0 |
| B．X是反应A(g)＋B(g)→C(g)的催化剂 |
| C．E2是反应②的活化能 |
| D．ΔH＝E1－E2 |