下列晶体中由原子直接构成的单质有（ ）
| A．硫 | B．氦气 | C．金刚石 | D．金属镁 |
已知Ag2SO4的Ksp= c2(Ag+)×c(SO42-)=1.4×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)="0.032" mol·L-1]。若t1时刻在上述体系中加入100 mL相应溶液，下列示意图中，不能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是
某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) 
B+C(g) ΔH=" +Q" kJ·mol－1（Q＞０）达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析不正确的是
A．产物B的状态只能为固态或液态
B．平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1
C．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量小于Q kJ
D．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动
25oC时，取浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0.1mol·L-1NaOH溶液、0.1 mol·L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。
下列说法正确的是
| A．曲线I中滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
| B．曲线I中滴加溶液到25 mL时：c(NH4+)>c(C1-)>c(H+)>c(OH-) |
| C．曲线II中滴加溶液在10 mL～25 mL之间存在：c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+) |
| D．曲线II中滴加溶液到10mL时：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)] |
部分弱酸的电离平衡常数如下表：
| 弱酸 |
HCOOH |
HCN |
H2CO3 |
| 电离平衡常数 （25℃） |
Ka=1.77×10-4 |
Ka=4.9×10-10 |
Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
下列选项正确的是
A．2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
B．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
C．物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－) < c(K＋)－c(CN－)
D．c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c(NH4HCO3)>c(NH4CN) >c(HCOONH4)
向100mL0.1mol·L–1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L—1Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积（V）的变化，沉淀总物质的量（n）的变化如图所示。
下列叙述正确的是
| A．a点的沉淀总物质的量为0.03mol |
| B．Oa段发生反应的离子方程式是： Al3++2SO42—+2Ba2++3OH–="=" Al(OH)3↓+2BaSO4↓ |
| C．ab段发生反应的离子方程式是： NH4++SO42—+Ba2++OH–="=" NH3·H2O+BaSO4↓ |
| D．反应到c点时，加入Ba(OH)2溶液的总体积为250mL |