已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（ ）
| A．能使PH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存 |
| B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色 |
| C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式: 2ClO－+CO2+H2O=2HClO+CO32－ |
| D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ |
在25 ℃时，将两个铜电极插入一定质量的硫酸钠饱和溶液中进行电解。通电一段时间后，阴极上逸出a mol气体，同时有W g Na2SO4·10H2O晶体析出。若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数为（）
A． ×100% |
B． ×100% |
C． % |
D． % |
通以相等的电荷量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为+1），若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比为2∶1，则下列表述正确的是（）
| A．两个阴极上得到的银和汞物质的量之比为n(银)∶n(汞)=2∶1 |
| B．两个阳极上得到的产物的物质的量不相等 |
| C．硝酸亚汞的化学式为HgNO3 |
| D．硝酸亚汞的化学式为Hg2(NO3)2 |
关于原电池和电解池的叙述正确的是( )
| A．原电池中失去电子的电极为阴极 |
| B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应 |
| C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 |
| D．电解时，电解池的阳极一定是阴离子放电 |
用质量均为100 g的铜棒作电极，电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两个电极的质量差为28 g，则阴极的质量为（）
| A．128 g | B．114 g |
| C．119 g | D．121.6 g |
下列装置的线路接通后，经过一段时间，溶液的pH明显下降的是()