已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（ ）
| A．能使PH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存 |
| B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色 |
| C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式: 2ClO－+CO2+H2O=2HClO+CO32－ |
| D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ |
1~18号元素中的三种元素分别为X、Y和Z。已知X元素的原子最外层只有1个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个。则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能的是
| A．X2YZ4 | B．XYZ3 | C．X3YZ4 | D．X4Y2Z7 |
Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4，Y元素与M元素形成化合物M2Y，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是
| A．KCl | B．Na2S | C．Na2O | D．K2S |
将NaCl和NaBr的混合物a g溶于足量水中配成1 L溶液A，再向A中通入足量Cl2，充分反应后蒸发溶液至干得到（a-2） g晶体。则A溶液中Na+、Cl-、Br-的物质的量之比肯定不正确的是
| A．3∶1∶4 | B．3∶2∶1 | C．3∶1∶2 | D．4∶3∶1 |
标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为Mg·mol-1)溶于0.1 L水中，所得溶液密度为ρ g·ｍL-1。则此溶液物质的量浓度为
A． mol·L-1 |
B． mol·L-1 |
C． mol·L-1 |
D． mol·L-1 |
由钠和氧组成的某种离子晶体中阴离子只有O2-和
（过氧离子）。在此晶体中，氧元素和钠元素质量之比是48∶92，则其中O2-和的物质的量之比为
| A．2∶1 | B．1∶1 | C．1∶2 | D．1∶3 |