10分）电子工业中清洗硅片上的SiO2（s）的反应是SiO2-优题课

实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出（N元素被还原为NH₄⁺）。在反应结束后的溶液中逐滴加入4mol/L NaOH溶液，所加的NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。

（1）图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子方程式为：。
（2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为。上述现象说明溶液中离子结合OH^-的能力最弱。
（3）B与A的差值为mol。
（4）B对应的沉淀量为mol，C对应的溶液体积为mL。

. 铜是人类最早知道的金属之一，实验室可用C、H₂还原CuO制取少量的Cu，工业上主要用火法从黄铜矿中提炼Cu。
Ⅰ. 实验证明，C还原CuO时既可能生成Cu，也可能生成Cu₂O，即使在C过量时，实验中CuO也可能部分未被还原。为了测定某次实验产物的组成，取1.2 g C跟8.0 g CuO混合加热，将反应生成的气体通过足量的澄清石灰水并集气。一段时间后停止加热，共收集到560 mL气体（已经折算成标准状况），测得沉淀的质量为2.5 g。则：
（1）上述实验中C（填“完全”或“不完全”）参加反应，实验中收集到的气
体是（填写化学式），产生这种气体的化学方程式为：。
（2）反应后得到的固体混合物总质量为，其中含氧化合物的物质的量为mol。
Ⅱ. 黄铜矿的主要成分X是由Cu、Fe、S三种元素组成的复盐，其中Cu、Fe两种元素的质量比为8∶7；将mgX粉末全部溶于200mL的浓HNO₃，反应后的溶液加水稀释至2．12L时测得其pH为0；将稀释后的溶液分为两等份，向其中一份溶液中滴加6.05mol/L的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0．600mol/LBa(NO₃)₂溶液，两溶液中均生成沉淀，且沉淀的质量随所加溶液的体积变化如下图所示：

（1）请通过计算确定m的值；
（2）X的摩尔质量为368 g/mol，请确定X的化学式。

思考与分析：有如下反应：4HCl（浓）＋MnO₂Cl₂↑＋MnCl₂＋2H₂O。
（1）参加反应的MnO₂和HCl的物质的量之比为　　　　　　，参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为　　　　　　　。
（2）每生成71克氯气，需消耗盐酸（密度为1.19g/cm³，质量分数为37%）多少体积？其中被氧化的HCl的物质的量是多少？

取一定量的Na₂CO₃和Na₂SO₄混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016L CO₂（STP），然后加入足量的Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的质量为2.33g。试计算混合物中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物质的量分别为多少。

欲测定某铝铜合金的组成，进行了如下实验：
称取粉末状样品1.0 g，量取某浓度的盐酸20 mL，第一次往样品中加入盐酸10 mL，收集到标准状况下的气体224 mL；然后，再往样品中加入盐酸10 mL，又收集到标准状况下的气体112 mL。试求：
(1)所取盐酸的物质的量浓度；
(2)样品中铝的质量分数。