在一定条件下，将1 molCO和1 mol水蒸气通入容器中发生下述反应：CO+H2O
CO2+H2,达到平衡后，测得为CO20.6 mol，再通入0.3 mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量为
| A．0.7mol | B．0.8mol | C．0.6mol | D．0.9mol |
下列热化学方程式中的△H能正确表示物质的燃烧热的是
| A．CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g)△H ＝-283．0 kJ/mol |
| B．C(s) +1/2O2(g) = CO(g)△H ＝-110．5 kJ/mol |
| C．H2(g) +1/2O2(g) = H2O(g)△H ＝-241．8 kJ/mol |
| D．2C8H18(l) +25O2(g) = 16CO2(g)+18H2O(l)△H ＝-11036 kJ/mol |
已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H =-701．0 kJ/mol ①
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H =-181．6 kJ/mol②
则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为
| A．+519．4 kJ/mol | B．+259．7 kJ/mol |
| C．-259．7 kJ/mol | D．-519．4 kJ/mol |
某可逆反应的△H =" +246" kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是
| A．正反应的活化能比逆反应的活化能大246 kJ/mol |
| B．正反应的活化能一定小于246 kJ/mol |
| C．逆反应的活化能一定大于246 kJ/mol |
| D．逆反应的活化能一定大于正反应的活化能 |
某课外实验小组设计的下列实验合理的是（）
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| A．配一定浓度硫酸 |
B．制备少量氨气 |
C．制备并收集少量NO2 |
D．制备少量氧气 |
一定温度下，在某2 L恒容密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0．1 mol H2O(g)，发生反应：
2H2O(g)
2H2(g)+O2(g)△H=+484kJ·mol-1，不同时间产生O2的物质的量见下表：
| 时间/min |
20 |
40 |
60 |
80 |
| n(O2)/mol |
0．0010 |
0．0016 |
0．0020 |
0．0020 |
下列说法不正确的是
A．达到平衡时，需要从外界吸收的能量为0．968 kJ
B．前20 min内的平均反应速率v(H2O)=2．5×10-5 mol·L-1·min-1
C．增大c(H2O)，可以提高水的分解速率
D．使用颗粒更小的纳米级Cu2O，可以增大反应速率