(10分)一定温度时，在容积一定的密闭容器中，反应A(s)＋B(g)
C(g)＋D(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大。请回答下列问题：
(1)正反应是 （填“放热”或“吸热”）反应；该反应的化学平衡常数的表达式是 。
(2)能判断该反应一定达到平衡状态的依据是 。（填写字母编号）
A. 体积分数组成C％＝D％
B. 单位时间内生成n moAl的同时生成n molC
C. 温度和体积一定是，某一生成物浓度不再变化
D. 温度和体积一定是，容器内压强不再变化
(3)该反应的正反应速率随时间变化的关系如右图所示。
T2时改变了某种条件，改变的条件是 。（填写字母编号）
A.升温 B.加压 C.催化剂 D.增加A的量
(4)升高温度到T℃时，在一密闭容器中充入2mol A和3mol B，发生上述反应。平衡后测得K=1。然后在温度不变的情况下，扩大容器容积至原来的10倍，结果A的百分含量始终未改变，则此时B的转化率是 。
下列提纯方法不正确的是
| A．除去KNO3中的NaCl杂质-----------结晶.重结晶 |
| B．除去食盐中的泥沙-----------过滤 |
| C．除去KCl中的K2CO3------------加适量盐酸 |
| D．除去碘水中的水-----------升华 |
（06年上海化学26）某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如下图装置。倾斜A使稀硫酸（足量）与固体 M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为V mL（已折算成标准状况）由上述实验事实可知： 
（1）①固体M中一定有的物质是_____（填化学式）理由是_____。②其中一种物质的质量可以确定为____g（用代数式表示）。
（2）B装置的名称是_____。写出B装置中反应的离子方程式_____。
（3）C装置的作用是_____，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是__________。
（4）稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是_____，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_____。
（5）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是__________
a．M中有未反应的铁和硫
b．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面
c．A中留有反应生成的气体
d．气体进入D装置前未用浓硫酸干燥
第四周期第六个元素的价电子构型是。
A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素数依次之和为35，A、C同族，B+离子核外有10个电子，回答下列问题
①A、B、C三种元素分别是____ 、 ____ 、___ __。
②A、B、C之间形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为______、____、___。
③分别写出A、B、C的电子排列式：
A_____；B____；C_____
下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：
| 元素编号 元素性质 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
⑨ |
⑩ |
| 原子半径（10－10m） |
1.52 |
2.27 |
0.74 |
1.43 |
0.77 |
1.10 |
0.99 |
1.86 |
0.75 |
0.71 |
| 最高价态 |
+1 |
＋1 |
/ |
＋3 |
＋4 |
＋5 |
＋7 |
＋1 |
＋5 |
/ |
| 最低价态 |
/ |
/ |
－2 |
/ |
－4 |
－3 |
－1 |
/ |
－3 |
－1 |
试回答下列问题：
（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是（填编号）。
（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式）。
（3）某元素R的原子半径为1.02×10－10m，该元素最高价氧化物的水化物化学式为；若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你尝试写出该化合物的电子式。