将一定量的SO2和含0.7mol O2的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量的NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（以下计算结果均保留一位小数）
请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是 。
A．SO2和SO3的浓度相等
B．SO2的百分含量保持不变
C．容器中气体的压强不变
D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等E．容器中混合气体的密度保持不变
（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是 。
A．向装置中再充入N2 B．向装置中再充入O2
C．改变反应的催化剂 D．升高体系温度
（3）求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示） 。
（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液中，则生成 克沉淀。
1mol锌与足量的稀硫酸反应，求反应后生成的标准状况下的气体的体积为多少升？
(12分)400 ℃时，将一定量的SO2和 14 mol O2压入一个盛有催化剂的10 L密闭容器中进行反应：2SO2＋O2
2SO3
已知 2 min后，容器中剩余 2 mol SO2和12 mol O2。试计算：
(1)生成SO3的物质的量。
(2)SO2的起始物质的量浓度。
(3)2 min 内SO2和SO3的反应速率。
以石墨为电极，电解1L硫酸铜和氯化钠的混合溶液，其中硫酸铜与氯化钠的物质的量之和为0.2mol，硫酸铜的物质的量占总物质的量的比值为x。
（1）若x=0.5，当Cu2+在阴极恰好全部析出时，阳极产生的气体是什么？其物质的量是多少？所得溶液的pH是多少？
⑵电解一段时间后，阴、阳两极产生气体的物质的量恰好相等，均为0.16mol，求此时x的值
用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成1.84mol/L的稀H2SO4 500ml，计算所需浓H2SO4的体积。（注意：要求写出简单的计算步骤。）
由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，当铜片上放出3.36L（标状况）气体时（锌片上无气体产生），硫酸恰好反应完．计算：
（1）产生这些气体消耗的金属是哪一种，消耗的质量是多少；
（2）有多少电子通过了导线；
（3）硫酸溶液的物质的量浓度是多少．
（已知相对原子质量：Zn 65 Cu 64 S 32 O 16 H 1 ）