某氨水中c(NH4＋)＝0.5 mol / L时达到电离平衡，若向其中加入c(NH4＋)＝0.5 mol / L的NH4Cl溶液后，NH3·H2O的电离程度将
| A．增大 | B．减少 | C．不变 | D．无法判断 |
一定条件下反应2AB(g) 
A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是（）。
A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB
B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．容器中各组分的体积分数不随时间变化
镍镉（Ni—Cd）充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：
Cd(OH)2+2Ni(OH)2 
Cd+2NiO(OH)+2H2O 则，该电池放电时的负极材料是（）。
| A．Cd(OH)2 | B．Ni(OH)2 | C．Cd | D．NiO(OH) |
对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是（）
| A．增加某反应物的质量 | B．使用催化剂 |
| C．降低反应体系的压强 | D．升高温度 |
下列说法中正确的是 ( )。
| A．将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 |
| B．由“C(石墨)→C(金刚石)；ΔH=+119KJ·mol.L-1 ”可知，金刚石比石墨稳定 |
| C．在稀溶液中：H＋(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；ΔH="-57.3l" KJ·mol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与lmol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.3 KJ |
| D．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 KJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH =+285．8 KJ·mol-1 |
反应2A(g) 
2B(g)+C(g)；ΔH>0，达平衡时，要使V（正）降低、C(A)增大，应采取的措施是（）
A．降温 B．加催化剂 C．升温 D．加压