将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有的金属或金属离子是
| A．Cu、Fe3＋ | B．Fe2＋、Fe3＋ | C．Cu、Cu2＋、Fe | D．Cu、Fe2＋、Fe |
下列叙述正确的是
| A．Na在足量O2中燃烧，消耗lmol O2时转移的电子数是4×6.02×1023 |
| B．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H+) =" 0.1" mol/L |
C．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的N 数是0.1×6.02×1023 |
| D．标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键 |
工业上用DME法以H2和CO为原料生产甲醚（CH3 OCH3）。其原理是在同一容器中发生如下两个连续反应：
①2H2（g） +CO（g）
CH3OH（g）
②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）
当达到平衡时实验数据如表，下列分析正确的是
| 温度（℃） 平衡态 |
260 |
270 |
280 |
290 |
300 |
310 |
320 |
| CO转化率（%） |
92 |
87 |
82 |
80 |
72 |
65 |
62 |
| CH3OCH3产率（%） |
33 |
45 |
77 |
79 |
62 |
58 |
52 |
A．反应①、②均为吸热反应
B．290℃时反应②平衡常数值达到最大
C．平衡时，反应①与②中CH3OH的消耗速率一定相等
D．增大压强能增大CH3OCH3产率
常温下，向10 mL o．1 mol/L的HR溶液中逐滴滴人0.l mol/L的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是
| A．a~b点导电能力增强说明HR为弱酸 |
| B．b点溶液pH =7说明NH4R没有水解 。 |
| C．c点溶液存在c（ NH4+）>c（ R-）、c（OH-）>c（H+） |
| D．b~e任意点溶液均有c（H+）×c（OH-）=" Kw" ="l." 0×l0-14 |
下列实验装置设计不恰当的是
如图为元素周期表的一部分，W、X、Y、Z均为短周期主族元素。下列分析—定正确的是
| W |
X |
|
| Y |
Z |
A．Y的气态氢化物最稳定
B．Z的单核阴离子还原性最强
C．x单质常温下化学性质活泼
D．Y的原子序数比W大7