带核原子结构模型是由那个科学家提出的
| A．道尔顿 | B．汤姆生 | C．卢瑟福 | D．玻尔 |
运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）
| A．铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性 |
| B．砹（At）为有色固体，HAt不稳定 |
| C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体 |
| D．硒化氢（H2Se）比H2S稳定 |
镭是元素周期表中第7周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述不正确的是（）
| A．在化合物中呈+2价 | B．单质使水分解，放出氢气 |
| C．氢氧化物呈两性 | D．碳酸盐难溶于水 |
根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是( )
| A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等 |
| B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 |
| C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 |
| D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等 |
分别处于元素周期表第2、3周期的主族元素A和B，它们离子的核外电子层相差两层。已知A处于第m族，B处于第n族，且A只有正化合价。则A、B两元素的原子序数分别为( )
A．m、n B．m-2、10-n C．m+2、n+10 D．m+8、n+10
A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E同主族。下列推断不正确的是( )
A．A、B、E一定在不同周期
B．A、D可能在同一主族
C．C的最高价氧化物的水化物可能显碱性
D．C和D的单质化合可能形成离子化合物