常温下Ksp（AgCl）=1.56×10-10, Ksp（AgI）=1.0×10-16,将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清夜混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是
| A．两清夜混合，AgCl和AgI都沉淀。 |
| B．向AgCl清夜加入AgNO3固体，c（Ag+）增大，Ksp（AgCl）也增大 |
| C．若AgNO3固体足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl沉淀为主 |
| D．若取0.235克AgI固体放入100ml（忽略体积变化），c（I-）=0.01mol/l |
已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g）
2NH3(g）ΔH＝－92．0 kJ·mol－1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)
| A．一定小于92．0 kJ | B．一定大于92．0 kJ |
| C．一定等于92．0 kJ | D．无法确定 |
已知空气-锌电池的电极反应为：锌片：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O；碳棒：1/2 O2＋H2O＋2e－＝2OH－，据此判断，锌片是
| A．正极，并被还原 | B．正极，并被氧化 |
| C．负极，并被还原 | D．负极，并被氧化 |
元素周期表短周期的一部分。其中F原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，核内质子数为2n2-1。下列说法不正确的是
| A |
B |
C |
|
| D |
E |
F |
A．D的单质是常见的半导体材料
B．B与E形成的化合物不只一种
C．C与F的原子序数之差为8
D．A的最高价氧化物的水化物能和Al(OH)3反应
A、B、C都是金属，把A浸入C的盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C金属的活动性顺序为
A．B>A>C B．A>C>B C．A>B>C D．B>C>A
下列各组中，含有离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是
A．KCl、H2SO4、SB．金刚石、Na3PO4、Mg
C．HF、SiC、ArD．H2O、SiO2、K2CO3